Ammoniak Wasser < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 11:24 So 04.05.2008 | | Autor: | puldi |
Hallo,
wenn ich zu Ammoniak immer weiter Wasser dazugebe, dann stellt sich der pH-Wert bei 7 ein.
Das liegt daran, dass durch die Autoprotolyse des Wassers OH- Ionen gebildet werden, die dann den pH-Wert bestimmen.
Kann man das so erkären?
Danke euch!
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 14:04 So 04.05.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
Wasser ist ein Ampholyt und unterliegt der Autoprotolyse:
[mm]H_2O+H_2O <--> OH^-+H_3O^+[/mm]
Das heißt, Wasser kann sowohl als Säure, wie auch als Base reagieren.
Für Ammoniak gilt ähnliches:
[mm]NH_3+NH_3<-->NH_4^++NH_2^-[/mm]
Gibst du nun zum Ammoniak eine viel größere Menge an Wasser, so wirkt Wasser wie ein Puffer System und der pH-WErt von 7 stellt sich ein.
Gruß ONeill
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 15:34 So 04.05.2008 | | Autor: | puldi |
Hallo,
danke dir. War meine Antwort falsch, oder war deine Antwort nur eine Ergänzung zu meiner?
Danke!
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Hallo puldi,
Du kannst die Grenzkonzentration ausrechnen, bei der eine Ammoniaklösung den pH = 7 = pOH hat:
[mm] $\bruch{[OH^{-}]^2}{[NH_3]}= K_B [/mm] = [mm] 10^{-4,75}$
[/mm]
[mm] $10^{-7}=[OH^{-}]=\wurzel{K_B*[NH_3]}=\wurzel{10^{-4,75}*[NH_3]}$
[/mm]
[mm] $[NH_3]=\bruch{10^{-14}}{10^{-4,75}}=5,6234*10^{-10}mol/l$
[/mm]
D. h., wenn Du z. B. einen Liter einer konzentrierten Ammoniaklösung mit 32% hast (16,5335 molar), dann musst Du ihn mit
[mm] \bruch{10^{10}l}{5,6234mol} =\bruch{x}{16,5335mol} [/mm]
x = 29405 [mm] m^3 [/mm] Wasser verdünnen, um auf pH = 7 zu kommen.
LG, Martinius
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