Ausbeute berechnen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:44 Di 02.10.2007 | | Autor: | Warlock |
| Aufgabe | Stellen Sie die Reaktionsgleichung auf und berechnen Sie den Ansatz, unter Annahme gleicher Ausbeute, auf 5 g Endprodukt.
Reaktionsgleichung: 2Sb + 3I2 ----- 2SbI3 |
Hi!!
Würde mich freuen, wenn mir hier jemand helfen könnte.Kenne mich leider überhaupt nicht aus!!
Danke!!
glg.
PS:Ich habe diese Frage in keinem anderen Forum gestellt.
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> Stellen Sie die Reaktionsgleichung auf und berechnen Sie
> den Ansatz, unter Annahme gleicher Ausbeute, auf 5 g
> Endprodukt.
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> Reaktionsgleichung: $2 Sb + [mm] 3I_{2} [/mm] ----- 2 [mm] SbI_{3}$
[/mm]
Hi.
Erst mal ein paar Rückfragen:
1. Was meinst du mit "unter Annahme gleicher Ausbeute"? Es entsteht doch nur ein Produkt.
2. Was willst du alles berechnen?
Wenn darunter die Masse der Edukte fallen, dann benötigst du die Gleichgewichtskonstante der Reaktion. Mit Hilfe des Massenwirkungsgesetztes kannst du dann die Konzentrationen (und Massen) ausrechnen.
Ciao miniscout
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Hallo Warlock,
> Stellen Sie die Reaktionsgleichung auf und berechnen Sie
> den Ansatz, unter Annahme gleicher Ausbeute, auf 5 g
> Endprodukt.
>
> Reaktionsgleichung: 2Sb + 3I2 ----- 2SbI3
> Hi!!
>
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> Würde mich freuen, wenn mir hier jemand helfen könnte.Kenne
> mich leider überhaupt nicht aus!!
>
> Danke!!
>
> glg.
>
> PS:Ich habe diese Frage in keinem anderen Forum gestellt.
>
Vielleicht versteht man in Österreich unter "Annahme gleicher Ausbeute" eine vollständige Umsetzung?
Die Reaktionsgleichung ist richtig.
Die Rechnung erfordert jedenfalls nur ein Periodensystem, Taschenrechner und etwas Dreisatz:
M(Sb) = 121,75 g/mol [mm] M(I_{2}) [/mm] = 253,8 g/mol [mm] M(SbJ_{3}) [/mm] = 502,45 g/mol
[mm] m(SbJ_{3}) [/mm] = 5 g
$2 Sb + 3 [mm] I_{2} \to [/mm] 2 [mm] SbJ_{3}$
[/mm]
[mm] n(SbJ_{3}) [/mm] = [mm] \bruch{m}{M} [/mm] = [mm] \bruch{5g}{502,45g/mol} [/mm] = 10 mmol
n(Sb) = [mm] n(SbJ_{3}) [/mm]
$m(Sb) = n(Sb) * M(Sb) = 10 mmol * 121,75 g/mol = 1,212 g$
[mm] $n(I_{2}) [/mm] = [mm] \bruch{3}{2}*n(SbJ_{3}) [/mm] = 15 mmol$
[mm] $m(I_{2}) [/mm] = [mm] n(I_{2}) [/mm] * [mm] M(I_{2}) [/mm] = 15 mmol*253,8 g/mol=3,807g$
LG, Martinius
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