Base-Säure-Reaktion < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:11 Di 06.02.2007 | | Autor: | Lisa_88 |
| Aufgabe | | Welchen ks-Wert hat [mm] H_{2}Co_{3}, [/mm] wenn [mm] CO_{2} [/mm] (m=13,2mg) in [mm] H_{2}O [/mm] gelöst wurde , die Lösung ein Volumen von 1,0l hat und ihr ph-Wert 5,0 ist? |
Wie gehe ich an diese Aufgabe dran?! Wie errechne ich den ks-Wert?
Danke schon mal für die Antwort!
PS: Ich gehe in die 12 Klasse Grundkurs Chemie in einem Gymnasium in Schleswig-Holstein!
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:46 Di 06.02.2007 | | Autor: | ONeill |
Hy!
Ich halte das nicht für ganz so einfach. Hat der Lehrer noch was zu der Aufgabe gesagt, denn eigentlich ist H2CO3 ja eine zweiprotonige Säure. Sollt ihr das über beide Dissoziationstufen rechnen oder nehmt ihr die Näherung mit der Reaktionsgleichung CO2+2H2O-->H3O+ +HCO3-
Wenn ihr das nach der Näherung rechnet, dann musst du ja nur noch die molaren Verhältnisse berechnen und in das Massenwirkunsgesetzt einsetzten.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 20:01 Di 06.02.2007 | | Autor: | Lisa_88 |
Also da steht noch das man Kohlensäure durch die Formel [mm] H_{2}O [/mm] + [mm] CO_{2} [/mm] beschreiben kann.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:06 Di 06.02.2007 | | Autor: | Lisa_88 |
Wie berechne ich denn den Ks-Wert? Wie geht das mit den molaren Verhältnissen?!
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Hi, Lisa,
das vorliegende Gleichgewicht ist also:
[mm] CO_{2} [/mm] + [mm] H_{2}O \to HCO_{3}^{-} [/mm] + [mm] H_{3}O^{+}
[/mm]
[mm] K_{S} [/mm] = [mm] \bruch{c( HCO_{3}^{-}) * c( H_{3}O^{+})}{c(CO_{2})}
[/mm]
denn Wasser wird auf der rechten Seite nicht berücksichtigt.
[mm] m(CO_{2}) [/mm] = 0,0132g (und zwar in 1 Liter Lösung!)
[mm] M(CO_{2}) [/mm] = 44 g/mol.
Daraus ergibt sich: [mm] c(CO_{2}) [/mm] = [mm] 3*10^{-4} [/mm] mol/l
Aus pH = 5 ergibt sich [mm] c(H_{3}O^{+}) [/mm] = [mm] 10^{-5} [/mm] mol/l
Und aus der Reaktionsgleichung wird erkenntlich, dass man
c( [mm] HCO_{3}^{-}) [/mm] = c [mm] (H_{3}O^{+}) [/mm] annehmen kann
(wenn man die Oxoniumionen vernachlässigt,
die das Wasser als solches bereits enthält!)
Also:
[mm] K_{s} [/mm] = [mm] \bruch{10^{-5}*10^{-5}}{3*10^{-4}} [/mm] mol/l [mm] \approx 3,33*10^{-7} [/mm] mol/l
(Der zugehörige [mm] pK_{s}-Wert [/mm] ist übrigens 6,5)
mfG!
Zwerglein
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