Berechnung von Konzentration < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:04 Mi 14.03.2012 | | Autor: | dudu93 |
| Aufgabe | | 250 Liter Ammoniakgas werden bei Raumtemperatur 25°C und Atmosphärendruck 1 bar in 5 Liter eingeleitet. Berechnen Sie die Konzentration der entstehenden Ammoniaklösung. |
Hallo! Ich brauche bei der obigen Aufg. Hilfe.
Allg. Gleichung ist ja C = n/V
Doch da n anscheinend nicht bekannt ist, habe ich das ideale Gasgesetz angewandt:
pV = nRT
pV/RT = n
1*250 l / 8,314 J * 298 K = 0,101
[8,314 ist die universelle Gaskonstante).
Wenn ich das in c = n/V einsetze, komme ich aber auf das falsche Ergebnis.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:17 Mi 14.03.2012 | | Autor: | Thubo |
Hallo,
ein kleiner Hinweis: Achte auf die Einheiten in denen die ideale Gasgleichung (pV=nRT) angegeben ist. Das ist allgemein bei allem was mit Thermodynamik zu tun hat sehr hilfreich. Dann sollte auch das richtige Ergebnis raus kommen.
LG
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:24 Mi 14.03.2012 | | Autor: | dudu93 |
Danke für die Antwort. Welche Einheit meinst du hier? Ich komme nicht drauf.
LG
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Hallo dudu93,
> Danke für die Antwort. Welche Einheit meinst du hier? Ich
> komme nicht drauf.
>
Der Druck und das Volumen sind entsprechend umzurechnen:
1 bar = [mm]10^{5}\bruch{\operatorname{N}}{\operatorname{m}^{2}}[/mm]
1 l= [mm]1 \ \operatorname{dm}^{3}=\ ... \ \operatorname{m}^{3}[/mm]
> LG
Gruss
MathePower
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(Antwort) fertig | | Datum: | 20:46 Mi 14.03.2012 | | Autor: | Thubo |
siehe mein Vorredner und:
Die Gaskonstante hat die Einheit [mm] \bruch{J}{Mol*K}.
[/mm]
Die Stoffmenge n wird einheitenlos bzw. in Mol angegeben.
Du musst alle Werte erst in die entsprechenden Einheiten überführen, dh. 250 L = 0.25 [mm] m^{3} [/mm] usw.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 20:54 Mi 14.03.2012 | | Autor: | dudu93 |
Alles klar, besten Dank!
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