Bestimmung Molare Masse < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:30 Mi 17.10.2012 | | Autor: | DarkJiN |
| Aufgabe | Frage 9
Ein Element X bildet mit dem Element Stickstoff, eine Verbindung der Formel NX3.
Wenn diese zu 40.21 w% aus N besteht, welche Molare Masse hat dann das
Element-Atom X? Geben Sie den Namen des Elementes X an. |
Hallo ihr,
Wie funktioniert die Aufgabe? Was bedeutet dieses w% ?
Ich hab hier im Script was gefunden und schonmal versucht was auszurechnen.
[mm] n(c)=n(CO_{2})
[/mm]
[mm] \bruch{m(C)}{M(C)}=\bruch{m(CO_{2})}{M(CO_{2})}
[/mm]
[mm] m(C)=m(CO_{2})*\bruch{M(C)}{M(CO_{2}}
[/mm]
w%(C)= m(C)/m(Probe)
Wie soll ich also vorgehen?
40,21w%= m(N)/ M(N)
komm ich damit irgendwie weiter? ._.
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Hallo DarkJiN,
Das ist eigentlich nur Bruchrechnen mit einem PSE.
Du hast [mm] NX_3 [/mm] mit [mm] M(NX_3) [/mm] = ?
[mm] $0,4021*M(NX_3)=M(N)=14,0067\; [/mm] g/mol$
Daraus: [mm] $M(NX_3)=\frac{14,0067\; g/mol}{0,4021} [/mm] = [mm] 34,8339\; [/mm] g/mol$
[mm] $M(X_3)=M(NX_3)*0,5979=20,82717\;g/mol$
[/mm]
Daraus: [mm] $M(X)=\frac{20,82717\;g/mol}{3}=6,9424 \; [/mm] g/mol$
Nun - um welches Element handelt es sich ?
LG, Martinius
P.S. w% bedeutet Gewichtsprozent. w für Englisch weight.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:48 Mi 17.10.2012 | | Autor: | DarkJiN |
Wie kamst du auf w%*M(NX3)= M(N) ?
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Hallo DarkJiN,
> Wie kamst du auf w%*M(NX3)= M(N) ?
Das steht doch im Aufgabentext.
Die Molmasse der gesuchten Verbindung setzt sich additiv aus den beiden Molmassen der Elemente zusammen:
[mm] $M(NX_3) \; [/mm] = [mm] \; [/mm] M(N)+3*M(X)$
Gegeben ist der prozentuale Massengehalt der in Frage stehenden Verbindung an Stickstoff: 0,4021 .
D. h.: [mm] $\frac{M(N)}{M(NX_3)}=0,4021$
[/mm]
LG, Martinius
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