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Forum "Chemie" - Bildungsenthalpie von Ethin
Bildungsenthalpie von Ethin < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Bildungsenthalpie von Ethin: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 10:00 Do 20.11.2008
Autor: Stefan0020

Aufgabe
Berechnen Sie die Bildungsenthalpie von Ethin aus den Atomen:

2C(g) + 2H(g) -------> C2H2(g)

Die Standardbildungsenthalpie von Ethin beträgt dabei 226,5 kj/mol, die Sublimationsenthalpie des Kohlenstoffs beträgt 717,7 kj/mol und die Dissoziationsenthalpie des Wasserstoffs beträgt 435,5 kj/mol

Es würde mich freuen, wenn jemand meinen Lösungsweg überprüfen würde.

C-------> C(g)         dH = 717,7 kj/mol
H2------> 2H(g)      dH = 435,5 kj/mol

2C(g) + 2H(g) -------> C2H2(g) dH = 226,5 - (717,7 * 2) - 435,5 = -1644,4kj/mol

Ist das richtig?

lg.
        
Bezug
Bildungsenthalpie von Ethin: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 11:03 Do 20.11.2008
Autor: Zwerglein

Hi, Stefan,

> Berechnen Sie die Bildungsenthalpie von Ethin aus den
> Atomen:
>  
> 2C(g) + 2H(g) -------> C2H2(g)
>  
> Die Standardbildungsenthalpie von Ethin beträgt dabei 226,5
> kj/mol, die Sublimationsenthalpie des Kohlenstoffs beträgt
> 717,7 kj/mol und die Dissoziationsenthalpie des
> Wasserstoffs beträgt 435,5 kj/mol
>  Es würde mich freuen, wenn jemand meinen Lösungsweg
> überprüfen würde.
>  
> C-------> C(g)         dH = 717,7 kj/mol
>  H2------> 2H(g)      dH = 435,5 kj/mol

>  
> 2C(g) + 2H(g) -------> C2H2(g) dH = 226,5 - (717,7 * 2) -
> 435,5 = -1644,4kj/mol
>  
> Ist das richtig?

Kommt mir zwar auch ein bissl viel vor - kann aber keinen Fehler finden!

mfG!
Zwerglein
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