Boyle Mariott < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 05:23 Fr 16.06.2006 | | Autor: | Casey16 |
| Aufgabe | Eine Gasmasse füllt bei 0°C ein Volumen von 10l aus und steht dabei unter einem Druck von 120bar. Die zulässige Druckbelastung für den Behälter beträgt 125bar. Er wird in einen Raum transportiert, in dem eine Temperatur von 20°C herrscht. Der Luftdruck beträgt 980mbar.
a) Wieviel Gas muss man zur Druckregulierung ablassen?
b)Welches Volumen füllt das abgelassene Gas unter dem angegebenen Luftdruck aus?
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Zu aller erst hab ich den Gasdruck ausgerechnet unter dem das Gasdruck unter der vorgeschriebenen Grenze bleibt, und da hab ich für p2=129bar rausbekommen (aufgerundet)
dann zu a)
p1*V1=p2*V2
nach V1 aufgelöst
V1= 129bar*10l und das ganze durch 125bar geteilt und habe 10,32l raus
ist das soweit richtig?
dann zu b)
wieder nach Boyle-Mariott
p1*V1=p2*V2
V2= 125bar*10,32l und das ganze geteilt durch 129bar
=10l
ist das denn richtig wie ich gerechnet hab! Bitte korrigiert mich wenn nötig ,danke!
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Irgendwie fehlt mir in deiner Rechnung die Berücksichtigung der Temperatur.
Dein Gasgesetz stimmt zwar erstmal, aber es gilt nur für konstante Temperaturen, und hier hast du ja ne Differenz von 20°C!
Du brauchst
[mm] $\bruch{p_1V_1}{T_1}=\bruch{p_2V_2}{T_2}$
[/mm]
Die erste Temperatur ist 273,15K, die zweite 293,15K, denn du mußt ja in Kelvin rechnen.
Die Frage ist nun, wie groß das Volumen auf der rechten Seite ist, wenn der Druck 125,98Bar beträgt.
125,98Bar deshalb, weil der Behälter 125 Bar gegenüber dem Außendruck standhält, d.h., er darf 125Bar mehr als außen haben, insgesamt darf er also 125,98Bar haben.
Du erhälst ein Volumen, das offensichtlich größer als 10l ist - der Überschuß muß raus, denn wenn du das Gas auf 10l preßt, wird der Überschuß den Druck über den erlaubten Wert treiben.
Den Überschuß kannst du nun in [mm] ${p_1V_1}={p_2V_2}$ [/mm] einsetzen. Setze dann noch die 125,98Bar und 0,98Bar ein, und du erhälst das Volumen des abgelassenen Gases bei 0,98Bar.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 04:55 Sa 17.06.2006 | | Autor: | Casey16 |
| Aufgabe | also event horizon ich kann dir ab 125,98 bar nicht mehr folgen
wie ich es jetzt verstanden habe ist, ich hab die formel umgestellt
in
V1= p2*V2*T1 und das alles durch T2*p2 geteilt
V1=129bar*125,98bar*273,15K alles geteilt durch 293,15K* 125bar
V1=121,141bar raus
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hast du das so gemeint?
weil das versteh ich nicht, weil Volumen ja nicht bar ist!
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 11:01 Sa 17.06.2006 | | Autor: | leduart |
Hallo Casy
> also event horizon ich kann dir ab 125,98 bar nicht mehr
> folgen
>
> wie ich es jetzt verstanden habe ist, ich hab die formel
> umgestellt
>
> in
>
> V1= p2*V2*T1 und das alles durch T2*p2 geteilt
Meinst du [mm] $V1=\bruch{p2*V2*T1}{T2*p2}$
[/mm]
Dann hast du dich entweder verschrieben, oder die Formel falsch aufgelöst.
Aber auch wenn du deine Formel ansiehst, hast du in Zähler und Nenner Druck und Temperatur, deren Einheiten kürzen sich , bleibt Volumen im Zähler über.
> V1=129bar*125,98bar*273,15K alles geteilt durch 293,15K*
> 125bar
Hier hast du für V1 nen Druck eingesetzt, also falsch.
> V1=121,141bar raus
>
> hast du das so gemeint?
> weil das versteh ich nicht, weil Volumen ja nicht bar ist!
Gut, dass du so deinen Fehler merkst, aber dann guckt man immer zuerst noch mal die Formel an, da ist ja noch alles mit den Dimensionen richtig, und dann kontrilliert man, was man eingesetzt hat.!
Gruss leduart
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