Brennbarkeit < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:11 Sa 25.09.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
ist Kohlenstoffmonoxid (CO) prinzipiell brennbar?
Also diese verbindung verfügt über eine Formalladung.
Es wird mit der Oxidationszahl argumentiert.
Das O hat eigentlich eine Oxidationszahl von 3+, jedoch eine negative Formalladung, also resultiert eine Oxidationszahl von 2+? Oder wie erhält man diesen Wert?
In der Lösung steht: " Die Oxidationszahl von C ist +II. Sie könnte max. IV sein. Kann man wirklich so argumentieren?
|
|
| |
|
Ich bin mir nicht sicher, ob man von "Argumentation" reden sollte. Aber egal.
Wenn du im Internet googelst, findest du, dass dort überall die Oxidationszahlenverteilung für CO von +2 für Kohlenstoff und -2 für Sauerstoff gefunden wird.
Wenn du diese Lewis-Formel nimmst: |C [mm] \equiv [/mm] O|
und nach der Regel vorgehst:
"Bei kovalent formulierten Verbindungen (so genannten Valenzstrichformeln, Lewis-Formeln) wird die Verbindung formal in Ionen aufgeteilt. Dabei wird angenommen, dass die an einer Bindung beteiligten Elektronen vom elektronegativeren Atom vollständig übernommen werden."
(Nr. 5 von http://de.wikipedia.org/wiki/Oxidationszahl)
Dann trennst du das Molekül so auf: |C und [mm] \equiv [/mm] O|
Die Oxidationszahl dieser Atome entspricht dann wohl ihrer Ladung und das heißt für Sauerstoff -2 und für Kohlenstoff +2.
Die Formalladung ergibt sich daraus, dass das Sauerstoffatom zwei Elektronenpaare für die Bindung sponsert, nicht wie normal nur eins.
Ich kann die "Argumentation" nicht verstehen, denn:
> Hallo
>
> ist Kohlenstoffmonoxid (CO) prinzipiell brennbar?
Ja.
> Also diese verbindung verfügt über eine Formalladung.
Stimmt.
> Es wird mit der Oxidationszahl argumentiert.
Nein.
> Das O hat eigentlich eine Oxidationszahl von 3+, jedoch
O hat 2-.
> eine negative Formalladung, also resultiert eine
> Oxidationszahl von 2+? Oder wie erhält man diesen Wert?
s.o.
>
> In der Lösung steht: " Die Oxidationszahl von C ist +II.
> Sie könnte max. IV sein. Kann man wirklich so
> argumentieren?
nein. Wo auch immer der logische Zusammenhang zu finden ist...
|
|
|
|
