Brönstedt-Säure/Base Reaktion < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:09 Mi 02.01.2008 | | Autor: | Waschi |
| Aufgabe | | Formulieren Sie alle Reaktionen als Brönstedt-Säure/Base Reaktion, und geben sie an, welche die schwächere Säure/ Base ist. |
Hallo,
folgende Reaktionsgleichungen habe ich aufgestellt:
[mm] a) CH_{3}COOH [/mm] + [mm] NH_{4}OH \to CH_{3}COONH_{4} [/mm] + [mm] H_{2}O
[/mm]
b) 2 [mm] KHSO_{4} [/mm] + [mm] Na_{2}S \to H_{2}S [/mm] + 2 [mm] KNaSO_{4}
[/mm]
c) 2 [mm] KHSO_{4} [/mm] + [mm] Na_{2}CO_{3} \to [/mm] 2 [mm] Na_{2}SO_{4} [/mm] + [mm] CO_{2} [/mm] + [mm] H_{2}O
[/mm]
[mm] d) KHSO_{4} [/mm] + [mm] NaCH_{3}COO \to CH_{3}COOH [/mm] + 2 [mm] KNaSO_{4}
[/mm]
e) 2 HCl + [mm] CaCO_{3} \to CaCl_{2} [/mm] + [mm] CO_{2} [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm]
[mm] f) CaH_{2} [/mm] + 2HCl [mm] \to CaCl_{2} [/mm] + 2 [mm] H_{2}
[/mm]
Schwache und starke Säuren kann ich auch benennen, aber ich bin mir nicht sicher, ob die Reaktionsgleichungen in Bezug auf die Fragestellung richtig formuliert sind.
Oder muss ich das Wasser und die Ionen, die bei der Dissoziation auftreten dabei benutzen?
Viele Grüße
Waschi
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Hi, Waschi,
> Formulieren Sie alle Reaktionen als Brönstedt-Säure/Base
> Reaktion, und geben sie an, welche die schwächere Säure/
> Base ist.
> folgende Reaktionsgleichungen habe ich aufgestellt:
>
> [mm]a) CH_{3}COOH[/mm] + [mm]NH_{4}OH \to CH_{3}COONH_{4}[/mm] + [mm]H_{2}O[/mm]
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
> b) 2 [mm]KHSO_{4}[/mm] + [mm]Na_{2}S \to H_{2}S[/mm] + 2 [mm]KNaSO_{4}[/mm]
Hier - wie auch bei den weiteren Aufgaben - bin ich mir nicht sicher, ob Du die Reaktion nicht in 2 Stufen formulieren sollst, etwa so:
[mm] KHSO_{4} [/mm] + [mm] Na_{2}S \to [/mm] NaHS + [mm] KNaSO_{4}
[/mm]
[mm] KHSO_{4} [/mm] + NaHS [mm] \to H_{2}S [/mm] + [mm] KNaSO_{4}
[/mm]
Die von Dir aufgeschriebene Gesamtgleichung ist jedenfalls OK!
> c) 2 [mm]KHSO_{4}[/mm] + [mm]Na_{2}CO_{3} \to[/mm] 2 [mm]Na_{2}SO_{4}[/mm] + [mm]CO_{2}[/mm] + [mm]H_{2}O[/mm]
Wenn anfangs [mm] KHSO_{4} [/mm] vorhanden war, entsteht wohl eher [mm] KNaSO_{4}.
[/mm]
Ansonsten: Wie bei b)
> [mm]d) KHSO_{4}[/mm] + [mm]NaCH_{3}COO \to CH_{3}COOH[/mm] + 2 [mm]KNaSO_{4}[/mm]
Der Koeffizient "2" ist falsch.
Sonst: wie oben!
> e) 2 HCl + [mm]CaCO_{3} \to CaCl_{2}[/mm] + [mm]CO_{2}[/mm] + [mm]H_{2}O[/mm]
Gesamtgleichung OK!
> [mm]f) CaH_{2}[/mm] + 2HCl [mm]\to CaCl_{2}[/mm] + 2 [mm]H_{2}[/mm]
Richtig!
> Schwache und starke Säuren kann ich auch benennen, aber ich
> bin mir nicht sicher, ob die Reaktionsgleichungen in Bezug
> auf die Fragestellung richtig formuliert sind.
> Oder muss ich das Wasser und die Ionen, die bei der
> Dissoziation auftreten dabei benutzen?
Wär' möglich, aber ich glaub's nicht!
mfG!
Zwerglein
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