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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:04 Di 23.08.2005 | | Autor: | Nikki |
Ich habe folgene Frage:
Wir nehmen zur Zeit im Chemie Unterricht Ionenbindung durch.Das Grundprinzip habe ich verstanden, aber ich komme mit 2 Aufgaben nicht zurecht.Wir haben ein Beispiel bekommen :
Mg + Cl -> 2e + Mg hoch2+
Mg -> 2Cl -> Mg hoch2+ + 2 Cl- (Mghoch2+ Cl hoch1-)
Wir haben folgene Aufgaben bekommen :
Al + Cl
Al + O
Ich wollte fragen, ob sie mir diese Aufaben erklären könnten .
Gruß Sarah
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hi, Nikki,
dann versuch ich mal, Dir zu helfen!
> Mg + Cl -> 2e + Mg hoch2+
Also, so ganz kann das nicht stimmen, denn: Links stehen Mg-Atome und Cl-Atome, rechts aber nur noch Elektronen und Mg(II)-Ionen.
> Mg -> 2Cl -> Mg hoch2+ + 2 Cl- (Mghoch2+ Cl hoch1-)
Hier hast Du Dich wohl verschrieben: Statt des ersten Pfeils muss es "+" heißen, also:
Mg + 2Cl -> [mm] Mg^{2+} [/mm] + 2 [mm] Cl^{-}
[/mm]
(Übrigens: Hochgestellt wird hier im Forum mit "^" und geschweiften Klammern!)
> Wir haben folgene Aufgaben bekommen :
>
> Al + Cl
Also: Aluminium-Atome reagieren mit Chlor-Atomen zu den entsprechenden Ionen.
(1) Aluminium steht in der 3.Hauptgruppe, gibt daher 3 Elektronen ab, wird zu [mm] Al^{3+}:
[/mm]
Al [mm] \to [/mm] 3 [mm] e^{-} [/mm] + [mm] Al^{3+}
[/mm]
(2) Chlor steht in der 7.Hauptgruppe, nimmt daher 1 Elektron auf (OKTETTREGEL!)
Cl + [mm] e^{-} \to Cl^{-}
[/mm]
(3) Nun müssen sich auf der rechten Seite die positiven Ladungen (3+ vom Aluminium) und die Minusladungen gerade gegenseitig aufheben. Daher auch 3-. Bedeutet: [mm] 3Cl^{-}.
[/mm]
Also: Al + 3 Cl [mm] \to Al^{3+} [/mm] + 3 [mm] Cl^{-}
[/mm]
> Al + O
(1) Aluminium bleibt gleich, daher: Al [mm] \to [/mm] 3 [mm] e^{-} [/mm] + [mm] Al^{3+} [/mm]
(2) O steht in der 6.Hauptgruppe, nimmt daher 2 Elektronen auf:
O + 2 [mm] e^{-} \to O^{2-}
[/mm]
(3) Al gibt (pro Atom) 3 Elektronen ab, ein O-Atom nimmt nur zwei auf. Übrigbleiben darf aber nichts! Alle Elektronen, die abgegeben werden, müssen auch wieder aufgenommen werden. Z.B. durch Probieren findest Du die Lösung: 2 Al-Atome geben 6 Elektronen ab, die wiederum von 3 O-Atomen aufgenommen werden.
(Mathematisch: Die Elektronenzahl ist das kgV von 3 und 2, also: 6)
2 Al + 3 O [mm] \to [/mm] 2 [mm] Al^{3+} [/mm] + 3 [mm] O^{2-}
[/mm]
(Ach ja: Die Formeln der entstehenden Ionenverbindungen wären:
[mm] AlCl_{3} [/mm] bzw. [mm] Al_{2}O_{3}; [/mm] aber das war wohl nicht gefragt!?)
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:41 Di 23.08.2005 | | Autor: | Nikki |
danke die erklärungen im Thema Ionenbindung waren sehr hilfreich für mich.
Ich hätte aber noch eine Frage.
Wozu sind die Zahlen da?Was bedeuten sie?(hoch 2 usw).Und woher diese Zahlen kommen?
Gruß sarah
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