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Chemisches Gleichgewicht 2: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 17:23 Do 23.10.2008
Autor: just.missing

Aufgabe
N2+3H2 <--> 2NH3     das gleichgewicht hat sich eingestellt. Dabei enthält die Gleichgewichtsmischung 0.3mol/l N2 , 0.2mol/l H2 und 0.07mol/NH3. Die Temperatur beträgt 400°c der druck 200 at

die frage ist wie man die ausseren Bedingungen wählen muss um die Ausbeute an NH3 zu erhöhen.

um diese frage zu beantworten muss man doch erkennen ob die reaktion exotherm oder endotherm ist, um die temperatur zu ändern , wie macht ich das?

Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
        
Bezug
Chemisches Gleichgewicht 2: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 18:18 Do 23.10.2008
Autor: miniscout

Hallo.

Aus der Aufgabenstellung geht diese Information nicht hervor, aber du könntest aus den Enthalpiewerten (falls dir das was sagt und du die Werte vorliegen hast) die Enthalpieänderung berechnen. Ist sie negativ, so ist die Reaktion exotherm andernfalls endotherm.

Ansonsten solltest du vielleicht wissen, dass die Methode zur Herstellung von Ammoniak "Haber-Bosch-Verfahen" heißt und unter diesem Stichwort im Internet weiterforschen.

[guckstduhier] []Ich bin ein Link

Gruß miniscout [clown]
Bezug
                
Bezug
Chemisches Gleichgewicht 2: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 18:26 Do 23.10.2008
Autor: just.missing

ok danke
Bezug
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