Das Mol < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:43 Di 03.02.2009 | | Autor: | cheezy |
1/3 liter H2O
Wie viel Mol??
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:59 Di 03.02.2009 | | Autor: | Kroni |
Hi,
zu allererst: Wie wäre es mit einem "Hallo" bzw. "Tschüss"? Wo ist dein Problem? Ich sehe deines nicht und du gehst nicht näher auf dein Problem ein....
Nun, es gibt eine Größe, die universell ausdrückt, wie der Zusammenhang zwischen der Stoffmenge und dem Volumen eines idealen Gases ist. Den Zusammenhang hattet ihr mit Sicherheit.
LG
Kroni
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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 21:07 Di 03.02.2009 | | Autor: | cheezy |
bitte sehr herr krooni bitte helfe mir niemand ist dazu fähig im forum mir zu helfen wenn du mir hilfst ist das für mich ein wunder
oke dann schau ob bei mir das stimmt wie ich die schlussrechnung ansetze
1mol..........17g (die 17g hab von da her n hat 14 und h3 sind 3 also 17g
x................2,5l
x= bei mir ist x 0,1470
cih glaube die rechnung stimmt bei mir nicht bitte helft mir
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:20 Di 03.02.2009 | | Autor: | VNV_Tommy |
Hallo cheezy,
auch hier ist es wie im richtigen Leben. Je höflicher du jemandem gegenüber bist, desto höher ist die Wahrscheinlichkeit, dass man dir helfen wird. Ein kleines "Hallo" und/oder "Tschüss" können da Wunder bewirken. Probier's einfach mal aus.
Gruß,
Tommy
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> oke dann schau ob bei mir das stimmt wie ich die
> schlussrechnung ansetze
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> 1mol..........17g (die 17g hab von da her n hat 14 und h3
> sind 3 also 17g
> x................2,5l
>
> x= bei mir ist x 0,1470
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> cih glaube die rechnung stimmt bei mir nicht bitte helft
> mir
Hallo,
diese Aufgabe hast Du doch schon in der anderen Diskussion gestellt.
Bitte veranstalte hier kein Chaos.
Gruß v. Angela
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