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Dipolmoleküle: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 14:32 Mi 04.10.2006
Autor: demjan

Welches dieser Moleküe sind Dipole:

HCN , H2O2, HBr , H2S , CO2 ,

und wie soll ich so etwas zeichnen ?

woher weiß ich welches + unds welches - ist?

Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt

        
Bezug
Dipolmoleküle: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 19:23 Mi 04.10.2006
Autor: Zwerglein

Hi, demjan,

> Welches dieser Moleküe sind Dipole:
>  
> HCN , H2O2, HBr , H2S , CO2 ,
>
> und wie soll ich so etwas zeichnen ?
>  
> woher weiß ich welches + und welches - ist?

Also zunächst ganz allgemein:
Um herauszufinden, ob ein Molekül dipolar gebaut ist,
musst Du zweierlei wissen:
(1) Welches Atom besitzt die höhere Elektronegativität?
(2) Welchen räumlichen Bau besitzt das Molekül?

Fangen wir mit was Einfachem an: HBr

Br hat im Vergleich mit H die höhere EN, daher ist die Bindung zum Br hin polarisiert: Br ist [mm] \delta [/mm] -, H ist [mm] \delta [/mm] +.
Das Molekül besteht nur aus 2 Atomen, ist daher "wie ein Stäbchen" gebaut. Dieses Stäbchen besitzt am "Wasserstoff-Ende" positive, am "Brom-Ende" negative Partialladung; ergo: Dipol.

Nun was Schwierigeres: [mm] CO_{2} [/mm]
O ist im Vergleich zu C das elektronegativere Element; daher sind alle Bindungen zum O hin polarisiert.
Jedoch ist auch das [mm] CO_{2}- [/mm] Molekül langgestreckt gebaut, mit dem C-Atom in der Mitte und jeweils einem O-Atom an den beiden Enden. Die positive Partialladung liegt logischerweise beim C, der Schwerpunkt der negativen Partialladungen liegt in der Mitte zwischen den beiden O-Atomen, also AUCH BEIM C; ergo: kein Dipol.

Mit den anderen Molekülen versuchst Du's nun mal selbst!

mfG!
Zwerglein

Bezug
                
Bezug
Dipolmoleküle: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 20:07 Mi 04.10.2006
Autor: demjan

Vielen Dank hast mir sehr viel weitergeholfen!

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