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Zur Herstellung der Eisen(II)-sulfat-Lösung wurde 25 ml einer 0,1m (NH4)2Fe(SO4)2 - Lösung in einem
200ml Messkolben gegeben und 50 ml als Titrationsvorlage entnommen.
Dies ergibt eine Konzentration an c (Fe2+) = 0,0125 mol/l .
Ich habe als ansatz c = n * v und dann sozusagen n*v = n*V
wie ich hier sehe gibt es eine 8-fache Verdünnung?
Wie berücksichtige ich die?
ist mein Ansatz überhaupt richtig?
Das Ergebnis ist ja angegeben aber ich brauch den Rechenweg!
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Hallo ionenangriff,
> Zur Herstellung der Eisen(II)-sulfat-Lösung wurde 25 ml
> einer 0,1m (NH4)2Fe(SO4)2 - Lösung in einem
> 200ml Messkolben gegeben und 50 ml als Titrationsvorlage
> entnommen.
Hier fehlen Daten.
Du gibst 25 ml hinein und entnimmst 50 ml?
> Dies ergibt eine Konzentration an c (Fe2+) = 0,0125 mol/l
> .
>
> Ich habe als ansatz c = n * v und dann sozusagen n*v = n*V
>
> wie ich hier sehe gibt es eine 8-fache Verdünnung?
> Wie berücksichtige ich die?
> ist mein Ansatz überhaupt richtig?
> Das Ergebnis ist ja angegeben aber ich brauch den
> Rechenweg!
LG, Martinius
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