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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:39 Di 27.09.2011 | | Autor: | Kuriger |
Guten Abend
Ich habe eine Frage zur Elektrochemie:
[mm] http://www.google.ch/imgres?q=Elektrochemie&um=1&hl=de&sa=N&biw=1280&bih=776&tbm=isch&tbnid=JNLShUum_C9A3M:&imgrefurl=http://de.wikibooks.org/wiki/Anorganische_Chemie_f%25C3%25BCr_Sch%25C3%25BCler:_Elektrochemie&docid=MlA8rr_mCT65JM&w=300&h=319&ei=jReCTprJHvKM4gSWp_1l&zoom=1&iact=rc&dur=251&page=1&tbnh=122&tbnw=115&start=0&ndsp=28&ved=1t:429,r:1,s:0&tx=78&ty=44
[/mm]
Nehmen wir an, links haben wir eine Kupfer Elektrode und rechts eine Zinkelektrode.
Um die Potentialdifferenz zu ermitteln, spielt ja die Konzentrationen in den beiden Gefässe eine Rolle.
oder in diesen Gefässen müssen sich Ionen des Metalls, also links Kupfersulfate und rechts Zinksulfate befinden?
Dann werden Elektronen links (oxidation, Anode) abgeschieden und wandern nach rechts?
Danke
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Leider kann man deinen Link nicht lesen bzw ich bin zu faul/nicht in der Lage, da die richtige Internetadresse rauszulesen ;) Dafür gibt es ja den großen VORSCHAU-Button...
Zu deiner Frage: Ja, es gibt eine GLeichung, die Nerst-Gleichung, die das Potenzial mit der Konzentration in Verbindung bringt.
http://de.wikipedia.org/wiki/Nernst_Gleichung
Auf der anderen Seite ist der zweite Teil deiner Frage unklar, weil du "oder Ionen" schreibst, da gehört aber kein oder hin. Wenn du gleiche Molanteile hast, dann spielt noch die Zahl der übertragenen Ionen eine Rolle, das kann man dann in der entsprechenden Gleichung bzw an der Potenzialreihe der Metalle ablesen.
Generell zum Vorgang. Das edlere Metall wird immer reduziert! Du hast irgendetwas von Elektronen abscheiden und Oxidation bei der linken Kupferzelle geschrieben, das wird aber nicht passieren! Kupfer ist edler als Zink.
> Nehmen wir an, links haben wir eine Kupfer Elektrode und
> rechts eine Zinkelektrode.
> Dann werden Elektronen links (oxidation, Anode)
> abgeschieden und wandern nach rechts?
>
Also nein, Kupfer ist edler und wird Elektronen aufnehmen, um zu elementarem Kupfer an der Elektrode zu werden. Zink hingegeben wird oxidieren, also Elektronen abgeben, die dann über den Draht zu den Kupfer-Ionen wandern und dort aufgenommen werden! Das ist doch das klassische Daniell-Element.
http://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Datei:Daniell-Element.jpg&filetimestamp=20061216204014
Wenn jetzt noch fragen sind, einfach fragen!
PS: Ja, du brauchst als Salzbrückenlösung eine Lösung, in der die Ionen enthalten sind, daher im Beispiel bei Wikipedia Zinksulfat und Kupfersulfat. In der linken Zinkhalbzelle geht ja [mm] Zn^{2+} [/mm] in die Lösung, daher entsteht dort ein Ungleichgewicht. Dieses muss durch negative Sulfat-Ionen aus der anderen Halbzelle ausgeglichen werden, damit die Gesamtbilanz stimmt.
Bitte folgendes Bild eingehend studieren:
http://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Datei:Daniell-Element.jpg&filetimestamp=20061216204014
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