Elektrolyse < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:10 So 05.11.2006 | | Autor: | tAtey |
| Aufgabe | | Elektrolyse von einer NaCl-Lösung. |
Hallo,
haben letzte Chemiestunde Elektrolyse nochmal aufgegriffen. Sollte uns bekannt sein, deswegen sind wir nicht mehr drauf eingegangen und haben nun als Hausaufgabe ein paar Aufgaben auf, die auch eigentlich ganz einfach sind.
Jedoch hänge ich bei einer fest.
Zum Beispiel bei der Elektrolyse von Zinkbromid, da gibt es 2 Reaktionen die ablaufen. Zn2+ zu Zn und Br- zu Br2.
Aber bei der NaCl-Lösung muss ja H2O noch irgendwie eingebaut werden.
Kann mir da jemand helfen? Was ist Reduktion, was Oxidation?
Danke schonmal.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:59 So 05.11.2006 | | Autor: | leska |
Hallo tAtey,
zunächst mal die Antwort auf deine letzte Frage:
Oxidation ist Elektronenabgabe
Reduktion ist Elektronenaufnahme
Also ist Zn2+ -> Zn eine Reduktion, denn das Zn2+ -Ion nimmt ja 2 Elektronen auf, um zum Zn-Atom zu werden.
Dagegen ist Br- -> Br eine Oxidation, denn jedes Br- -Ion hat ja ein Elektron "zu viel", das es an der Elektrode abgibt.
Nun zur Elektrolyse von Kochsalz (NaCl).
In der wässrigen Kochsalzlösung liegen außer den Ionen Na+ und Cl- natürlich auch einige OH- -Ionen und einige H3O+ (bzw. H+) -Ionen vor, wie in jeder wässrigen Lösung.
Welches Kation bekommt nun an der Elektrode das dort austretende Elektron, Na+ oder H+ ? Das "edlere" bekommt das Elektron (Reduktion!), das ist hier das H+. Es wird somit zum H, und deren zwei verbinden sich zu H2, also Wasserstoffgas.
Welches Anion gibt sein Elektron ab, das Cl- oder das
OH- ? Hier ist es das Cl- (Oxidation!). Es wird zum Cl und deren zwei verbinden sich zu Cl2, also Chlorgas.
In der Lösung verbleibt ein Überschuss an Na+ Ionen und OH- Ionen, also Natronlauge.
Wenn du dir nun noch denkst, dass man die entstandene Natronlauge kontinuierlich abtrennt, hast du auch noch nebenbei das Verfahren zur industriellen Herstellung von Natronlauge aus Kochsalzlösung kapiert.
Alles klaro?
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