Entropie < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:48 Mo 21.04.2008 | | Autor: | ONeill |
| Aufgabe | Die Abbildung zeigt einen aus drei Schritten bestehenden Kreisprozess:
A (isobare Expansion), B (isochore Abkühlung) und C (reversible Expansion). Berechnen Sie Entropieänderung für alle drei Teilschritte. Wie groß ist die Summe der Entropieänderungen. |
Hallo!
[Dateianhang nicht öffentlich]
Ich muss zugeben, dass ich mit dieser Aufgabe große Probleme habe. Ich bin mir nicht sicher, aber ist die Entropieänderung nicht eigentlich eine Fläche auf unserem p-V Diagramm? Die Fläche in dem "Dreieck" mit ABC müsste die Arbeit sein, die bei dem Vorgang verrichtet wird?
Mir fehlt hier erstmal jeglicher Ansatz. Wenn mir jemand sagen könnte wie ich überhaupt anfangen muss zu rechnen hilft das hoffentlich schon.
Vielen Dank!
Gruß ONeill
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: JPG) [nicht öffentlich]
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Hallo ONeill,
hast du noch irgendwas gegeben? Temperatur zB? Oder eine Wärmekapazität? Oder Zahlenwerte?
Dann hätte ich hier mal einen Ansatz:
[mm] $s_2-s_1=c_p\ln\bruch{v_2}{v_1}+c_v\ln\bruch{p_2}{p_1}=c_v\ln\bruch{T_2}{T_1}+R\ln\bruch{v_2}{v_1}=c_p\ln\bruch{T_2}{T_1}-R\ln\bruch{p_2}{p_1}$
[/mm]
Das gilt allerdings nur für ein perfektes Gas.
Wenn du dir es selber herleiten willst, dann geht das hiermit:
[mm] $ds=c_p\bruch{dT}{T}-(\bruch{\partial v}{\partial T})_{p}dp$
[/mm]
Weitere Gedanken:
* [mm] $T_2$ [/mm] kann über die thermische Zustandsgleichung berechnet werden
* [mm] $T_3$ [/mm] kann über die polytrope berechnet werden
* [mm] $c_p-c_v=R$
[/mm]
Gruß
Slartibartfast
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:22 Mi 23.04.2008 | | Autor: | ONeill |
Danke Slartibartfast für deine Hilfe!
Gruß ONeill
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