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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:42 Mo 02.06.2008 | | Autor: | Auden |
Hallo!
Ich gehe gerade meinen Chemie-Stoff durch und bin bezüglich der Essigsäure auf eine Unklarheit gestoßen:
Im Unterricht haben wir Essigsäure [mm] (C_2H_4O_2) [/mm] mit 1-Propanol (C_3H_8O) verglichen und haben fest gestellt, dass bei gleicher molarer Masse (= 60 g/mol) die Ethansäure mit 118°C eine höhere Siedetemperatur besitzt, als das 1-Propanol (97°C).
Jetzt frage ich mich: Warum?
Ich dachte bisher, dass die Siedetemp. von der molaren Masse und den Wasserstoffbrücken abhängt. Durch die Wasserstoffbrücken wird eine höhere Energiezufuhr benötigt, um diese zu lösen entsprechend hoch ist auch die Siedetemp.
Jetzt ist es doch so, dass sowohl Essigsäure-Moleküle, als auch Propanol-Moleküle untereinander H-Brücken bilden.
Wieso aber dennoch die höhere Siedetmp. der Essigsäure?
Hier muss die zwischenmolekulare Kraft höher sein als beim Propanol! Aber warum?
Ich wäre dankbar, wenn mir jemand helfen könnte.
Viele Grüße
Auden
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:53 Mo 02.06.2008 | | Autor: | ardik |
Hallo Auden,
Deine Überlegungen sind völlig richtig.
> Hier muss die zwischenmolekulare Kraft höher sein als beim
> Propanol! Aber warum?
Die COOH-Gruppe ist polarer als die OH-Gruppe.
Schöne Grüße
ardik
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:19 Mo 02.06.2008 | | Autor: | Auden |
Stimmt ja. Danke schön!
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