Ester < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | task:
In einem Versuch werden 3 mol dieses Esters mit der doppelten Menge Wasser umgesetzt (sowie katalytischen Mengen an Säure). Nach Einstellung des Gleichgewichts findet man im Gemisch 1,2 mol der erwarteten Säure.
Berechne den Wert der zugehörigen Massenwirkungskonstante. |
Hallo Freunde,
Ich habe diese Reaktionsgleichung:
4-Hydroxybenzoesäure + Ethanol -> 4-Hydroxybenzoesäureethylester + Wasser
HO-C6H4-COOH + C2H5OH -> HO-C6H4-COO-C2H5 + H2O
Mein Vorschlag:
HO-C6H4-COOH + C2H5OH -> HO-C6H4-COO-C2H5 + H2O (ist eine Gleichgewichtsreaktion)
Kc = c(Produkt)/c(Edukt)
Kc = [c(HO-C6H4-COO-C2H5) * c(H2O)]/[c(HO-C6H4-COOH ) * c( C2H5OH)]
ist das soweit richtig?
Vielen Dank schonmal im Voraus =)
P.S. Ich habe diese Frage auch in einem anderen Forum gestellt.
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 00:32 Di 03.11.2009 | | Autor: | xPae |
Hallo,
sehe keinen Fehler, hab aber auch nur sehr schnell drübergeschaut ( zu später stund)
gruß xpae
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:27 Di 03.11.2009 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Ich kann die Antwort von xPae bestötigen.
Gruß Christian
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task:
In einem Versuch werden 3 mol dieses Esters mit der doppelten Menge Wasser umgesetzt (sowie katalytischen Mengen an Säure). Nach Einstellung des Gleichgewichts findet man im Gemisch 1,2 mol der erwarteten Säure.
Berechne den Wert der zugehörigen Massenwirkungskonstante.
Hallo Freunde,
Ich habe jetzt die Massenwirkungsgesetz ausformuliert, jetzt weiß ich nicht, was ich für die Konzentration einsetzen soll, kann mir jemand bitte helfen?
Mein Vorschlag:
HO-C6H4-COOH + C2H5OH -> HO-C6H4-COO-C2H5 + H2O (ist eine Gleichgewichtsreaktion)
Kc = c(Produkt)/c(Edukt)
Kc = [c(HO-C6H4-COO-C2H5) * c(H2O)]/[c(HO-C6H4-COOH ) * c( C2H5OH)]
LG
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 15:20 Fr 06.11.2009 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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