Exotherm oder Endoterm < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Eine Aufgabe in meiner Chemieklausur, verlangt bei dieser Reaktion auf exo, oder endother zu schließen.
Folgende Angaben sind gemacht:
K bei verschiedenen Temperaturen:
2400 K : K1: [mm] 2,5*10^{-3}
[/mm]
2100 K : K2: [mm] 6,8*10^{-4}
[/mm]
d.h. doch, dass bei fallender Temperatur die Konzentration der Edukte steigt, nicht wahr? Also würde ich sagen die Reaktion ist endotherm, aber ich bin mir nicht sicher. Ich schreib am Mittwoch Chemie und weiß nicht, ob meine Logik so stimmt, bitte bitte helft mir!
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hi, Cora,
Ist das eine Frage zum Massenwirkungsgesetz, d.h.:
Meinst Du mit K die Gleichgewichtskonstante?
Dann sollte Deine Frage etwas genauer lauten:
"Ist die Hinreaktion exotherm oder endotherm".
Denn bei einem chemischen Gleichgewicht da gibt's ja sozusagen 2 Reaktionen!
Ist die z.B. Hinreaktion (von links nach rechts) exotherm, so ist die Rückreaktion endotherm und umgekehrt.
Also zur Aufgabe selbst: [mm] K_{2} [/mm] < [mm] K_{1}, [/mm] d.h. wie Du richtig schreibst:
> dass bei fallender Temperatur die Konzentration
> der Edukte steigt, nicht wahr?
Genau: Wird K kleiner, so wird der Nenner des Bruchs (im MWG) größer, der Zähler kleiner. Bei niedriger Temperatur verschiebt sich das Gleichgewicht nach links.
> Also würde ich sagen die
> Reaktion ist endotherm, aber ich bin mir nicht sicher.
Ich seh das genauso!
Bei einer endothermen (Hin-)Reaktion wird man das Gleichgewicht durch Temperaturerhöhung nach rechts, bei einer Temperaturverringerung nach links verschieben.
Bei einer exothermen (Hin-)Reaktion ist es umgekehrt.
mfG!
Zwerglein
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Sorry, dass ich die Frage nich ausformuliert hatte, aber bei uns im Unterricht, ist die Hinreaktion diejenige, die wir meist bearbeiten, daher hab ich nicht hingeschrieben, welche ich meine!
Ansonsten danke für die Erklärung, irgendwie tu ich mir immer ein wenig schwer damit rauszufinden, welche Reaktion bei einer T-erhöhung begünstigt ist. Naja liegt auch an der Aufgabenstellung...
Wenn ich sage "dies und jenes passiert beim Erhitzen" ist die Reaktion dann zwingend endotherm oder kann damit nur die Aktivierungsenergie gemeint sein, die durch Erhitzen überwunden wird???
Ich hasse so lasch formulierte Aufgaben, bei denen man nicht weiß ob das System oder die Umgebung erwärmt wird, das ist ja immerhin ein eklatanter Unterschied, nicht wahr???
Danke für deine hilfe und vielleicht kannst du mir ja noch was hilfreiches zu meiner anderen kleinen Frage hier schreiben!
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 13:09 So 23.10.2005 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, Princess,
> ... , irgendwie tu ich mir
> immer ein wenig schwer damit rauszufinden, welche Reaktion
> bei einer T-erhöhung begünstigt ist. Naja liegt auch an
> der Aufgabenstellung...
Eben! Je besser die Formulierung, desto besser (meistens) die Antwort!
>
> Wenn ich sage "dies und jenes passiert beim Erhitzen" ist
> die Reaktion dann zwingend endotherm oder kann damit nur
> die Aktivierungsenergie gemeint sein, die durch Erhitzen
> überwunden wird???
Wenn "nur" die Überwindung der Aktiviuerungsenergie gemeint ist, redet man meist vom "kurzzeitigen Erhitzen". Steht nur "Erhitzen" da, ist das meist "dauerhaftes" E.
> Ich hasse so lasch formulierte Aufgaben, bei denen man
> nicht weiß ob das System oder die Umgebung erwärmt wird,
> das ist ja immerhin ein eklatanter Unterschied, nicht
> wahr???
Ja!
mfG!
Zwerglein
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