Freie Enthalpie und Entropie < SchulPhysik < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo Leute
Meine Aufgabe ist es die Änderung der freien Enthalpie bei einem isobaren Prozess zu berechen.
Der Anfang ist recht leicht, denn man findet dG=V*dp-S*dT=-S dT.
Ich habe nun mehrere Dinge gegeben: 2g Stickstoff bei 27°C wird reversibel auf 3/4 des Anfangsvolumen komprimiert.
Bis her haben wir immer nur Änderungen der Entropie berechnet, also z.B gilt ja allgemein dS=dQ/T, nun wird aber bei dG=-S*dT der absolute Wert der Entropie benötigt.
Ich verstehe nun nicht was damit gemeint ist, denn bei diesem Prozess starte ich bei einem Zustand mit beispielsweise Entropie [mm] S_{1} [/mm] und komme zu einen anderen Zustand mit [mm] S_{2}. [/mm] Was ist also mit S gemeint und wie kann ich eine Gleichung für S finden. Wir hatten auch den dritten Hauptsatz und damit weiß ich auch, dass S(T=0)=0 ist. Aber damit komme ich auch nicht weiter.
Ich hoffe ihr könnt mir einen Tip geben.
Danke
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> Hallo Leute
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> Meine Aufgabe ist es die Änderung der freien Enthalpie bei
> einem isobaren Prozess zu berechen.
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> Der Anfang ist recht leicht, denn man findet
> dG=V*dp-S*dT=-S dT.
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> Ich habe nun mehrere Dinge gegeben: 2g Stickstoff bei 27°C
> wird reversibel auf 3/4 des Anfangsvolumen komprimiert.
Bei reversiblen Prozessen ist die Änderung der Entropie Null.
$$S=const$$$$dS=0$$(2. Hauptsatz der Thermodynamik)
Gruß miniscout
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 11:38 Mo 26.05.2008 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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