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Hi.
Frage: wie ändert sich die Gleichgewichtslage der folgenden Reaktionen bei Druckerhöhung, bei Erhöhung des Partialdruckes von [mm] N_{2} [/mm] und bei Temperaturerniedrigung?
Begründen Sie ihre Annahmen.
1) [mm] N_{2} [/mm] + [mm] 3H_{2} [/mm] (hier steht ein Hin-und Rückpfeil) [mm] 2NH_{3} [/mm]
[mm] \Delta [/mm] H = -45,9 [kJ/mol]
2) [mm] N_{2} [/mm] + [mm] O_{2} [/mm] (Hin-und Rückpfeil) 2NO
[mm] \Delta [/mm] H = +34,2 [kJ/mol]
Also ich bin mir ziemlich sicher, dass die obigen [mm] \Delta [/mm] H Werte nicht stimmen (stehen halt so in der Aufgabe drin), aber die Vorzeichen sind OK, und sollte doch auch nicht weiter stören, ob da jetzt -45,9 oder -90 steht. Oder?
zu 1) Druckerhöhung: Verschiebung des Gleichgewichts nach rechts. Aus 4 mol Gas [mm] (N_{2} [/mm] + [mm] 3H_{2}) [/mm] entstehen 2mol [mm] NH_{3}; [/mm] also [mm] \Delta [/mm] n=-2
Erhöhung des Partialdruckes von [mm] N_{2}: [/mm] wie geh ich da überhaupt dran? keine Ahnung!
Temperaturerniedrigung: Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts, das System gibt Wärme ab.
zu 2) Druckerhöhung: keine Verschiebung der Gleichgewichtslage, da aus [mm] 2mol(N_{2}+O_{2}) [/mm] auch 2 mol NO entstehen; also [mm] \Delta [/mm] n=0
Erhöhung des Partialdruckes von [mm] N_{2}: [/mm] auch hier wie oben keine Ahnung was da abgeht.
Temperaturerniedrigung: das Gleichgewicht verschiebt sich nach links. Aber was passiert hier überhaupt? Nimmt hier das System Wärme auf?
Ich habe diese Frage in keinem anderen Forum gestellt.
Besten Dank.
Ciao Andy
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Hi, Andy,
> Frage: wie ändert sich die Gleichgewichtslage der folgenden
> Reaktionen bei Druckerhöhung, bei Erhöhung des
> Partialdruckes von [mm]N_{2}[/mm] und bei Temperaturerniedrigung?
> Begründen Sie ihre Annahmen.
> 1) [mm]N_{2}[/mm] + [mm]3H_{2}[/mm] (hier steht ein Hin-und Rückpfeil)
> [mm]2NH_{3}[/mm]
> [mm]\Delta[/mm] H = -45,9 [kJ/mol]
> 2) [mm]N_{2}[/mm] + [mm]O_{2}[/mm] (Hin-und Rückpfeil) 2NO
> [mm]\Delta[/mm] H = +34,2 [kJ/mol]
>
> Also ich bin mir ziemlich sicher, dass die obigen [mm]\Delta[/mm] H
> Werte nicht stimmen (stehen halt so in der Aufgabe drin),
> aber die Vorzeichen sind OK, und sollte doch auch nicht
> weiter stören, ob da jetzt -45,9 oder -90 steht. Oder?
So ist es! Es ist nur wichtig, ob die Hinreaktion exotherm oder endotherm ist!
>
> zu 1) Druckerhöhung: Verschiebung des Gleichgewichts nach
> rechts. Aus 4 mol Gas [mm](N_{2}[/mm] + [mm]3H_{2})[/mm] entstehen 2mol
> [mm]NH_{3};[/mm] also [mm]\Delta[/mm] n=-2
Richtig!
> Erhöhung des Partialdruckes von [mm]N_{2}:[/mm] wie geh ich da
> überhaupt dran? keine Ahnung!
Bei Gasreaktionen entspricht die Erhöhung des Partialdruckes eines Stoffes der Konzentrationserhöhung dieses Stoffes!
Daher wieder: Verschiebung nach rechts.
> Temperaturerniedrigung: Gleichgewicht verschiebt sich nach
> rechts, das System gibt Wärme ab.
Richtig!
> zu 2) Druckerhöhung: keine Verschiebung der
> Gleichgewichtslage, da aus [mm]2mol(N_{2}+O_{2})[/mm] auch 2 mol NO
> entstehen; also [mm]\Delta[/mm] n=0
>
> Erhöhung des Partialdruckes von [mm]N_{2}:[/mm] auch hier wie oben
> keine Ahnung was da abgeht.
Analog 1) Wieder Verschiebung nach rechts.
> Temperaturerniedrigung: das Gleichgewicht verschiebt sich
> nach links. Aber was passiert hier überhaupt? Nimmt hier
> das System Wärme auf?
Es wird diejenige Reaktion begünstigt, bei der Wärme "entsteht"; in dem Fall also die exotherme (!) Rückreaktion.
mfG!
Zwerglein
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