Gleichung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:37 Fr 02.06.2006 | | Autor: | engel |
Hallo!
Stimmt das so?
[Dateianhang nicht öffentlich]
Hoffentlich..
Nur ich weiß nicht wie ich das von Magnesiumsulfit machen muss.. Könnt ihr mri da vll etwas helfen? DANKE!!
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: png) [nicht öffentlich]
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:49 Fr 02.06.2006 | | Autor: | Kyrill |
Hi,
ich würde mal sagen, dass das so richtig ist. Auch wenn ich von der Schreibweise lieber 3Cl schreiben würden, anstatt Cl3.
Für Magensiumsulfit gilt dann dementsprechend:
Mg + [mm] SO_{3} \to Mg^{2+} [/mm] + [mm] SO_{3}^{2-}
[/mm]
12p+ 40p+ 12p+ 40p+
12e- 40e- 10e- 42e-
Auf die 40p+ und 40e- kommt man, wenn man alle Protonen und alle Elektronen aus einem Schwefel und 3 Sauerstoff addiert.
Ich hoffe ich habe das Prinzip von die richtig angewandt.
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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 16:27 Fr 02.06.2006 | | Autor: | engel |
stimmt das so, oder hast du das nur nach meinem prinzip (welches vll auch nicht stimtm) nachgemacht?
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Hi, engel,
> Stimmt das so?
>
> [Dateianhang nicht öffentlich]
Nun kenne ich natürlich Deine Voraussetzungen und die genaue Aufgabenstellung nicht.
Nehmen wir mal an, es würde heißen:
Aluminium-Atome reagieren mit Chlor-Atomen zu Aluminiumchlorid.
Dann wäre das: Al + 3 Cl [mm] \to Al^{3+} [/mm] + 3 [mm] Cl^{-}
[/mm]
(Im Falle einer "richtigen" Reaktionsgleichung müsste man natürlich schreiben:
2 Al + 3 [mm] Cl_{2} \to [/mm] 2 [mm] Al^{3+} [/mm] + 6 [mm] Cl^{-}.)
[/mm]
Bei den darunterstehenden Protonen- und Elektronenzahlen wundert mich aber, dass Du grade beim Chlorid die Reihenfolge tauscht. Hat das einen Grund?
> Nur ich weiß nicht wie ich das von Magnesiumsulfit machen
> muss.. Könnt ihr mri da vll etwas helfen? DANKE!!
Magnesiumsulfit hat die Formel: [mm] MgSO_{3}.
[/mm]
Nun vermute ich allerdings, dass Du [mm] Magnesiumsulfi\red{d} [/mm] meinst, also MgS, denn sonst wäre ein analoger Reaktionsverlauf zur ersten Gleichung praktisch auszuschließen!
Sollte ich Recht haben, wäre die Reaktionsgleichung
Mg + S [mm] \to Mg^{2+} [/mm] + [mm] S^{2-}
[/mm]
Protonenzahlen: 12 [mm] p^{+} [/mm] 16 [mm] p^{+} [/mm] 12 [mm] p^{+} [/mm] 16 [mm] p^{+} [/mm]
Elektronenzahlen: 12 [mm] e^{-} [/mm] 16 [mm] e^{-} [/mm] 10 [mm] e^{-} [/mm] 18 [mm] e^{-}
[/mm]
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 17:13 Fr 02.06.2006 | | Autor: | engel |
ich werde mal bei einer freundin anrufen um zu fragen was die aufgabenstellung genau war, aber ich glaube, dass war genau die aufgabenstellung. Danke!
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 08:11 So 04.06.2006 | | Autor: | engel |
Hallo!
Also du hattest Recht, genau das war ide AUfgabenstellung und auch mit Sulfit.
Nun habe ich aber ein Problem. Ich soll uner anderem auch Natriumsulfit herstellen. Schwefel muss aber 2 Natrium aufnehmen.
Na2 + S --> 2 Na+ + S-
Stimmt das so?
Würde mich freuen, wenn ihr mir helfen könntet!
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Hallo engel,
welche Formel hat den Natriumsulfit? Meinst du Sulfid oder Sulfit? Sulfit ist das Säurerestion der schwefligen Säure und Sulfid wäre einfach nur Schwefel, also [mm] Na_{2}S. [/mm] Ich schreibe dir mal beide Gleichungen hin
[mm] 2Na+S\to Na_{2}S [/mm] Beachte die 2 steht vor dem Natrium und nicht dahinter! Das ist kein Molekül!
Natriumsulfit entsteht in wässrigen Lösungen, also liegen alle als Ionen vor:
[mm] 2Na^{+}+SO_{3}^{2-}\to Na_{2}SO_{3}
[/mm]
Viele Grüße
Daniel
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 12:26 So 04.06.2006 | | Autor: | engel |
Hallo!
erstmal danke für deine Antwort.
Es geht nur um die Reaktion mit Schwefel. Nur ich soll das irgendwie so schreiben:
Na + S--> Na + S
Also das Ergebnis soll nicht so zusammengefasst werden. Muss ich da 2Na oder Na2 schreiben?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 15:20 So 04.06.2006 | | Autor: | Amy1988 |
Beim Ergebnis müsstest du dann 2Na schreiben, denn sonst wären es ja Moleküle =)
AMY
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Hi, engel,
dann ist es also [mm] Natriumsulfi\red{d}, [/mm] nicht [mm] Natriumsulfi\blue{t}.
[/mm]
(Du musst in der Chemie wirklich auf jeden einzelnen Buchstaben achten!)
also:
2 Na + S [mm] \to [/mm] 2 [mm] Na^{+} [/mm] + [mm] S^{2-}
[/mm]
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 18:09 So 04.06.2006 | | Autor: | engel |
hallo!
Danke! Wird Natriumsulfit und Natriumsulfid gleich ausgesprochen? Uns wurden die Aufgaben nämlich diktiert..
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 18:29 So 04.06.2006 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, engel,
> Danke! Wird Natriumsulfit und Natriumsulfid gleich
> ausgesprochen? Uns wurden die Aufgaben nämlich diktiert..
Das ist tatsächlich ein Problem!
Nach den Gesetzen der Phonetik darf nämlich im Auslaut einer Silbe kein sog. "tonhafter Konsonant" stehen.
Auf Deutsch: Auch das "d" wird wie ein "t" ausgesprochen.
Das darf aber einen Chemielehrer normalerweise nicht tangieren.
Er muss beim Diktieren das "Sulfid" [mm] \red{phonetisch falsch} [/mm] aussprechen, damit der Schüler eindeutig weiß, welche Verbindung gemeint ist.
Hinweis für die Zukunft: Nachfragen!
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:41 So 04.06.2006 | | Autor: | engel |
Okay, dann sieht das also so aus:
2 Na + S --> 2 Na+ + S2-
2* 11p+ 16p+ 2* 11p+ 16p+
2* 11e- 16e- 2* 10e- 18e-
Stimmt das dann so?
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Hi, engel,
Richtig!
mfG!
Zwerglein
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