H2SO4 pH, Reaktion, MWG < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:23 Di 06.05.2014 | | Autor: | Teryosas |
hi, kann mir hier jemand vllt weiterhelfen?
Welchen pH-Wert besitzt eine Schwefelsäure (H2SO4; zweiprotonige Säure!) mit der
Konzentration von 0,05 mol/L, wenn diese vollständig dissoziiert vorliegt? Bitte
Reaktionsgleichung und Massenwirkungsgesetz formulieren.
Mein errechneter Ph-Wert liegt bei ca. 1.3. Stimmt das?
Und wie genau soll ich jetzt ne Reaktionsgleichung und das Massenwirkungsgesetz formulieren?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 17:34 Di 06.05.2014 | | Autor: | wolfi90 |
Der von Dir angegebene pH ist richtig.
Die Frage nach der Gleichung ist wie folgt zu beantworten:
H₂SO₄ + 2 H₂O --> 2 H₃O⁺ + SO₄²⁻
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Hallo Teryosas,
> hi, kann mir hier jemand vllt weiterhelfen?
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> Welchen pH-Wert besitzt eine Schwefelsäure (H2SO4;
> zweiprotonige Säure!) mit der
> Konzentration von 0,05 mol/L, wenn diese vollständig
> dissoziiert vorliegt?
Bitte
> Reaktionsgleichung und Massenwirkungsgesetz formulieren.
>
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> Mein errechneter Ph-Wert liegt bei ca. 1.3. Stimmt das?
>
> Und wie genau soll ich jetzt ne Reaktionsgleichung und das
> Massenwirkungsgesetz formulieren?
[mm] $H_2SO_4\;+\;2\;H_2O\; \rightleftarrows \;2\;H_3O^{+}\;+\;SO_4^{2-}$
[/mm]
MWG: [mm] $K\;=\;\frac{[H_3O^{+}]^{2}*[SO_4^{2-}]}{[H_2SO_4]*[H_2O]^2}$ [/mm]
Du hast vorgegeben: 1.) die Schwefelsäure sei 0,05-molar und 2.) sie möge in erster Näherung vollständig dissoziieren.
Das bedeutet, dass die Konzentration der Oxoniumionen doppelt so hoch ist, wie jene der Schwefelsäure: [mm] $c(H_3O^{+})\;=\; 0,1\;mol/l$.
[/mm]
Damit ist: [mm] $pH\;=\; -lg(0,1)\;=\;1$
[/mm]
LG, Martinius
P.S.: Tippfehler berichtigt.
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