www.matheraum.de
Das Matheforum.
Das Matheforum des MatheRaum.

Für Schüler, Studenten, Lehrer, Mathematik-Interessierte.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Mathe
  Status Schulmathe
    Status Primarstufe
    Status Mathe Klassen 5-7
    Status Mathe Klassen 8-10
    Status Oberstufenmathe
    Status Mathe-Wettbewerbe
    Status Sonstiges
  Status Hochschulmathe
    Status Uni-Analysis
    Status Uni-Lin. Algebra
    Status Algebra+Zahlentheo.
    Status Diskrete Mathematik
    Status Fachdidaktik
    Status Finanz+Versicherung
    Status Logik+Mengenlehre
    Status Numerik
    Status Uni-Stochastik
    Status Topologie+Geometrie
    Status Uni-Sonstiges
  Status Mathe-Vorkurse
    Status Organisatorisches
    Status Schule
    Status Universität
  Status Mathe-Software
    Status Derive
    Status DynaGeo
    Status FunkyPlot
    Status GeoGebra
    Status LaTeX
    Status Maple
    Status MathCad
    Status Mathematica
    Status Matlab
    Status Maxima
    Status MuPad
    Status Taschenrechner

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Mathe-Seiten:Weitere Fächer:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
StartseiteMatheForenChemieHalbtitration
Foren für weitere Schulfächer findest Du auf www.vorhilfe.de z.B. Philosophie • Religion • Kunst • Musik • Sport • Pädagogik
Forum "Chemie" - Halbtitration
Halbtitration < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Halbtitration: pKs und Anfangsconzentration
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 17:02 Sa 28.02.2015
Autor: b.reis

Aufgabe
Im Folgenden soll die Konzentration einer wässrigen Essigsäure-Lösung ermittelt werden. Hierzu werden 30 ml der Säure mit Natronlauge der Konzentration c= o,10 mal/l titriert und mithilfe eines pH Meters die Änderung des pH Wertes gemessen

Tab.: pH Werte nach Zugabe von Natronlauge

NaOH in ml :5,0  10   15   17,5   20   22,5   25   30   36  

pH Wert .: 4,3   4,3   4,7   5,2   6,1   11,5   11,9   12,2   12,3  

Leiten Sie aus der Titrationskurve den pKs ab und die ANfangskonzentration

Hallo,

Also ich weiß, dass der pKs bei der Hälfe der titrierten Lösung liegt.
der pKs ist laut Formelsammlung 4,76

Meine Frage ist, wie komm ich auf die Anfangskonzentration

gegeben sind pKs c(NaOH) und V( NaOH)

c=n/V aber so hätte ich nur n (NaOH)

Kann mir irgendwer helfen welche Formeln ich anwenden muss ?


Danke

Benni

        
Bezug
Halbtitration: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:57 Sa 28.02.2015
Autor: Martinius

Hallo b.reis,

hast Du möglicherweise noch ein Messdatum - den pH der Essigsäure bevor Du Natronlauge hinzugegeben hast?

Dann könnte man die Konzentration der Essigsäure einfach ausrechnen über:

[mm] $pH\;=\;\frac{1}{2}*(\;pKs-lg[HAc]\;)$ [/mm]

Dann könnte man auch die Titrationskurve noch etwas nach links ergänzen.

[Dateianhang nicht öffentlich]


LG, Martinius

Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: xls) [nicht öffentlich]
Bezug
        
Bezug
Halbtitration: Lösung
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 10:51 So 01.03.2015
Autor: wolfi90

Zeichne die Titrationskurve mit den gegebenen Daten. Auf der x-Achse trägst du V(NaOH) ab und auf der y-Achse den pH.
Angenommen, es wurden V(Essigsäure)= 10 mL vorgelegt und die Säure mit Natronlauge der Konzentration c(NaOH) = 0,1 mol/L titriert. Der Äquivalenzpunkt wurde bei V = 20 mL aus der Grafik bestimmt.

Der pKs der Essigsäure wird bei V(NaOH) = 10 mL (= Halbäquivalenzpunkt) bestimmt. Es ist pKs = pH (am Halbäquivalenzpunkt).

Bis zum Äquivalenzpunkt wurden verbraucht: n(NaOH) = c(NaOH)• V(NaOH)
Diese Stoffmenge entspricht der Stoffmenge der vorgelegten Essigsäure. Es ist dann
c(Essigsäure) = n(Essigsäure) : V(vorgelegte Essigsäure)

Diese Überlegungen musst Du nun auf die bei Dir gegebenen Daten übertragen.

Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.matheforum.net
[ Startseite | Forum | Wissen | Kurse | Mitglieder | Team | Impressum ]