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Forum "Chemie" - Ionenbindung
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Ionenbindung: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 10:28 Fr 12.08.2005
Autor: suzan

hallöchen zusammen,
ich muss diese Ffrage beantworten und zwar..
Beschreibe das Zustandekommen einer Ionenbindung am Beispiel von Aluminiumbromid. Erstelle hierzu die entsprechende Ionen- und Reaktionsgleichung!

Die positiven Kationen und die negativen Anionen ziehen sich an, dadurch entsteht eine Ionenbindung.

Al-----> Al³*(*=+) + 3e-
Br---->Br(hochsieben+)+1e*

Al+Br----->Al³*+Br-

ist das korrekt??
        
Bezug
Ionenbindung: Reaktionsgleichung
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 11:25 Fr 12.08.2005
Autor: Loddar

Hallo suzan!


Ob Deine Gleichung richtig ist, kannst Du selber ganz schnell überprüfen.

[aufgemerkt] Auf beiden Seite der Reaktionsgleichungen müssen immer dieselben Mengen und Massen sowie dieselben Ladungssumen auftreten!

Lies Dir doch vielleicht dazu mal diesen Thread [mm] ($\leftarrow$ [i]click it![/i]) durch ... > Al-----> Al³*(*=+) + 3e- [ok] > Br---->Br(hochsieben+)+1e* [notok] $Br + e^- \ \rightarrow [/mm] \ [mm] Br^{\red{-}}$ [/mm]

Siehe auch Deine vorige Frage!

  
> Al+Br----->Al³*+Br-

Du hast auf der linken Seite insgesamt eine Ladung von 0+0 = 0.

Rechts hast Du aber $(+3) + (-1) = +2 \ [mm] \not= [/mm] \ 0$

Da muss also ein Fehler drinstecken.


Deutlicher wird's, wenn Du schreibst (mit Deinen Gleichungen oben):

$Al + Br + 1e^- \ [mm] \rightarrow [/mm] \ [mm] Al^{3+} [/mm] + 3e^- + Br^- $

Uns "fehlen" links also noch zwei Elektronen. Elektronen auf der linken Seite der Gleichung erhalten wir aber nur mit der Brom-Reaktion.

Wenn wir also links die Anzahl der Elektronen verdreifachen, müssen wir das auch mit dem $Br_$ bzw. $Br^-$ machen:

$Al + [mm] \red{3}Br [/mm] + [mm] \red{3}e^- [/mm] \ [mm] \rightarrow [/mm] \ [mm] Al^{3+} [/mm] + 3e^-  + [mm] \red{3}Br^-$ [/mm]

Nun haben wir sowohl rechts als auch links jeweils 3 Elektronen stehen. Vergleichbar zu einer mathematischen Gleichung können wir diese "rauskürzen". Es verbleibt:

$Al + 3Br \ [mm] \rightarrow [/mm] \ [mm] Al^{3+} [/mm] + 3Br^-$

Nun wieder "Ladungs-Check":

links: $0+0 \ = \ 0$

rechts: $(+3) + 3*(-1) \ = \ 3-3 \ = \ 0$ [ok] Passt!

Ebenso stimmt es mit den Mengen des $Al_$ bzw. $Br_$ überein.

[mm] $Al^{3+} [/mm] + 3Br^-$ können dann noch sich verbinden zu [mm] $AlBr_3$ [/mm] .


Nun, klar(er) geworden und [lichtaufgegangen] ??

Gruß
Loddar

Bezug
                
Bezug
Ionenbindung: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 11:34 Fr 12.08.2005
Autor: suzan

ich denke schon :-) danke dir :-)
Bezug
                
Bezug
Ionenbindung: Wichtiger Hinweis!
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 19:02 Fr 12.08.2005
Autor: Loddar

Hallo suzan!


Beim Beantworten Deiner anderen Frage zu Reaktionsgleichungen ist mir hier doch tatächlich noch ein Lapsus aufgefallen.
[peinlich] und [kopfschuettel] und [bonk] !!!


Ich hatte Dir ja als Lösung angegeben:

[mm]Al + 3Br \ \rightarrow \ Al^{3+} + 3Br^- \ \rightarrow \ AlBr_3[/mm]


Dabei ist nun leider nicht berücksichtigt, dass Brom als Molekül in der Form [mm] $Br_{\red{2}}$ [/mm] auftritt.

Aber wir können diese Reaktionsgleichung ganz schnell korrigieren durch Multiplikation mit 2 (wie bei einer mathematischen Gleichung!):

[mm]2Al + 3*\underbrace{2Br}_{= \ Br_2} \ \rightarrow \ 2Al^{3+} + 3*2Br^- \ \rightarrow \ 2AlBr_3[/mm]


Damit erhalten wir nunmehr (als korrektes Ergebnis):

[mm]2Al + 3Br_2 \ \rightarrow \ 2Al^{3+} + 6Br^- \ \rightarrow \ 2AlBr_3[/mm]


[sorry] für diesen Patzer ...

Gruß
Loddar

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