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Forum "Chemie" - Kohlenstoff verbrennung
Kohlenstoff verbrennung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Kohlenstoff verbrennung: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 18:53 Di 21.04.2009
Autor: alexmeier

Aufgabe
Wie viel L Sauerstoff sind zur vollständigen Verbrennung von 100g C31H64 mindestens erforderlich?

Hey,

ich habe da so ne Aufgabe von meinem Chemie Lehrer bekommen nun habe ich zwar was gemacht bin mir aber nich so ganz sicher ob es richtig ist.

so also ich habe angefangen indem ich nachgerechnet hat wie viel 1Mol dieses stoffes wiegt und das wären nach meiner Berechnung 436g.
22.4L - 436g
5.1L - 100g

so dann bräuchten wir 100g aber ich denke das ist falsch weil ich ja nicht davon ausgehen kann dass ich nur 1mol für die reaktion brauch. Demnach müsste ich doch eine Reaktionsgleichung aufstellen? ich habe mal eine gemacht:
C31H64 + 47O2 --> 31O2 + 32H2O

so dann weiß ich nun aber nich weiter oder was nun richtig ist oder ob überhaupt was richtig ist.

Also könnt ihr mir bitte helfen?

Vielen Dank schonmal
        
Bezug
Kohlenstoff verbrennung: Hinweise
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 18:58 Di 21.04.2009
Autor: Loddar

Hallo alexmeier!


>  C31H64 + 47O2 --> 31O2 + 32H2O

Deine Reaktionsgleichung ist fast richtig: es muss bei den Edukten natürlich $31 \ [mm] \text{\red{C}O}_2 [/mm] \ + \ ...$ heißen.

Wieviel mol sind nun in 100 g [mm] $\text{C}_{31}\text{H}_{64}$ [/mm] enthalten?

Wieviel mol [mm] $\text{O}_2$ [/mm] benötigt man dann für diese Reaktion? Und daraus dann das Volumen über das Molvolumen ermitteln.


Gruß
Loddar

Bezug
                
Bezug
Kohlenstoff verbrennung: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 19:07 Di 21.04.2009
Autor: alexmeier

ja ok da habe ich mich verschrieben
naja dann würde ich sagen:
436g = 1mol
100g = 0.23 mol also so viel mol will ich verbrennen?


dann würde ich sagen man brauch 94 mal so viel mol (weil 47O2) also = 21.56mol?
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Kohlenstoff verbrennung: Korrekturen
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 19:11 Di 21.04.2009
Autor: Loddar

Hallo Alex!


> 436g = 1mol
> 100g = 0.23 mol also so viel mol will ich verbrennen?

[ok]


> dann würde ich sagen man brauch 94 mal so viel mol (weil
> 47O2) also = 21.56mol?

[notok] Das Molvolumen bezieht sich auf das gasförmige Sauerstoff [mm] $\text{O}_{\red{2}}$ [/mm] .

Daher werden also $0{,}23 \ [mm] \text{mol} [/mm] \ [mm] \times [/mm] \ [mm] \bruch{\red{47}}{1} [/mm] \ = \ ... \ [mm] \text{mol} [/mm] \ [mm] \text{O}_2$ [/mm] benötigt.


Gruß
Loddar


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Kohlenstoff verbrennung: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 19:15 Di 21.04.2009
Autor: alexmeier

okay demnach: 10.78mol werden an sauerstoff benötigt

okay dann würde ich sagen:

1mol     - 22.4L
10.87mol - 241.47L

also werden 241.47L benötigt?
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Kohlenstoff verbrennung: sieht gut aus
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 19:26 Di 21.04.2009
Autor: Loddar

Hallo Alex!


[ok] Das habe ich auch erhalten.


Gruß
Loddar

Bezug
                                                
Bezug
Kohlenstoff verbrennung: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 19:29 Di 21.04.2009
Autor: alexmeier

super vielen dank:)

echt nett von dir

viele grüße alex
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