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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 23:44 Do 24.11.2011 | | Autor: | zitrone |
Guten Abend,
ich sollte eine bestimmte Konzentration zu einem Experiment berechnen, nur bin ich nicht 100 pro sicher, dass was ich gemacht hab, auch richtig ist:
Aufgabe d. Experiments: Bestimmen Sie die Konzentration einer verdünnten NaOH durch Tritation mit 0,1M HCl.
Um die Konzentration zu bestimmen, hab ich zuerst die Reaktionsgleichung aufgestellt:
HCl + NaOH ---- NaCl + H2O
Da ein Mol HCl mit einem Mol NaOH reagiert, ist das Verhältnis 1:1, also n(NaOH)= n(HCl).
Da die Formel zur Stoffmengenberechnung n= c*V lautet, kann man einfach:
c(NaOH)*V(NaOH)=c(HCl)*V(HCl)
die Rechnung so umstellen.
Bei der Titration kam raus, dass ich 48 ml brauche, um 100ml Natronlauge(10ml NaOH + 90ml H2O) zu neutralisieren. Von Anfang an wusste ich, dass c(HCl)= 0,1 ml/l ist.
Das heißt , dass ich die Formel nur nach c(NaOH)umstellen muss und dann die gegebenen Werte einsetzten, also so:
[mm] c(NaOH)=\bruch{0,1ml/l*V(0,048l)}{0,1l}
[/mm]
= 0,048 mol/l
Ist das so richtig?Die Erklärung auch?
LG zitrone
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Hallo zitrone,
Du hast in deinem Post von 2 Natronlaugen verschiedener Konzentration geschrieben.
Die 100 ml Natronlauge hatten eine Konzentration von 0,048 mol/l.
Die 10 ml Natronlauge - vor der Verdünnung auf 100 ml - hatten eine Konzentration von 0,48 mol/l.
Du meintest die 1. Natronlauge (nehme ich an), für welche die Konzentration richtig berechnet ist.
LG, Martinius
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