Konzentration -- Wasser... < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:06 Mi 24.08.2011 | | Autor: | hase-hh |
| Aufgabe | 20%ige Schwefelsäure soll mit 40%igem Kalziumhydroxid zu Kalziumsulfat gemischt werden.
a) Wieviel muss man nehmen, um 1 Tonne Kalziumsulfat zu erhalten?
b) Wieviel Liter Wasser entstehen dann? |
Moin Moin,
grundsätzlich reagieren
[mm] H_2SO_4 [/mm] + [mm] Ca(OH)_2 [/mm] -> [mm] CaSO_4 [/mm] + 2 [mm] H_{2}O_
[/mm]
[mm] CaSO_4 [/mm] hat ein Molgewicht von 40 + 32 + 4*16 = 136 g
Für eine Tonne brauche ich also ca. 7353 Mol.
In 100%iger Schwefelsäure enthält pro 98 g genau 1 Mol. Bei 20%iger Schwefelsäure bräuchte ich also die 5-fache Menge. Richtig?
Ferner 100%iges Kalziumhydroxid enthält pro 74 g genau 1 Mol. Bei 40%igem Kalziumhydroxid bräuchte ich also die 2,5-fache Menge. Richtig?
Spielt die Konzentration hier überhaupt eine Rolle?
Es entsteht doch immer die zweifache Menge Wasser... d.h.
2*7353 Mol = 14.706 Mol.
1 Mol Wasser = 18 g
Menge Wasser insgesamt = 264.708 g
1 Liter Wasser = 1 kg Wasser
264,7 l
Ist das so richtig?
Danke für eure Hilfe!
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