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Forum "Chemie" - Konzentration einer Lösung
Konzentration einer Lösung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Konzentration einer Lösung: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 12:27 Di 26.06.2012
Autor: meely

Aufgabe
2 Liter HCl Gas (unter Normalbedingungen) werden in 1 Liter Wasser gelöst. Geben sie die Konzentration der Lösung im Mol/Liter an. Welchen PH-Wert hat diese Lösung.


Hallo :)

Leider bin ich nicht sonderlich gut in Chemie und habe auch einige Verständnisprobleme. Hier mein Versuch:

Ich weiß dass [mm]n(X)= \frac{m}{M(X)}[/mm] gilt und dass dadurch n(X) die einheit mol besitzen muss.

Um auf mol/Liter zu kommen muss ich ja einfach nur [mm]\frac{n(X)}{V}=c(X)[/mm] rechnen, damit ich auf meine Stoffmengenkonzentration c(X) komme (die ja in Mol/Liter gerechnet wird).

Also habe ich nun: [mm]M(HCl)=M(H)+M(Cl)=1 g/mol + 35,5 g/Mol = 36,5 g/Mol[/mm]

Verwirren tut mich jetzt "m".. ist das die Masse die meine 2 Liter HCl besitzen ? irgendwie versteh ich nicht ganz wie ich das rechnen soll :(

was ich noch weiß ist, dass 1 mol ca. 22,41 l Gas entspricht.

ich hab mir gedacht dass ich einfach auf 2 Liter umforme, also:


[mm]\bruch{2}{22,41}mol \hat= 2 Liter[/mm]

was ja eigentlich schon n(HCl) entsprechen müsste ?!?!


Da das ganze nun mit 1 Liter Wasser verdünnt wird muss ja dann gelten:

[mm]c(HCl)=\bruch{\bruch{2}{22,41}mol}{1 Liter}=0,8924... \frac{mol}{Liter}[/mm] ?!??!



Mir kommt das ein bisschen seltsam vor da ich m komplett weglassen kann. Offensichtlich geht das bei Gasen so. Aber wie würde dass dann bei anderen Lösungen funktionieren ? Das m verstehe ich nicht :(


der PH-Wert müsste dann sein:

[mm]PH=-\log_{10}(0,8924... \frac{mol}{Liter})=1,049[/mm]

Liebe Grüße Meely


        
Bezug
Konzentration einer Lösung: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 14:10 Di 26.06.2012
Autor: Martinius

Hallo meely,


> 2 Liter HCl Gas (unter Normalbedingungen) werden in 1 Liter
> Wasser gelöst. Geben sie die Konzentration der Lösung im
> Mol/Liter an. Welchen PH-Wert hat diese Lösung.
>  
> Hallo :)
>  
> Leider bin ich nicht sonderlich gut in Chemie und habe auch
> einige Verständnisprobleme. Hier mein Versuch:
>  
> Ich weiß dass [mm]n(X)= \frac{m}{M(X)}[/mm] gilt und dass dadurch
> n(X) die einheit mol besitzen muss.
>  
> Um auf mol/Liter zu kommen muss ich ja einfach nur
> [mm]\frac{n(X)}{V}=c(X)[/mm] rechnen, damit ich auf meine
> Stoffmengenkonzentration c(X) komme (die ja in Mol/Liter
> gerechnet wird).
>  
> Also habe ich nun: [mm]M(HCl)=M(H)+M(Cl)=1 g/mol + 35,5 g/Mol = 36,5 g/Mol[/mm]
>  
> Verwirren tut mich jetzt "m".. ist das die Masse die meine
> 2 Liter HCl besitzen ? irgendwie versteh ich nicht ganz wie
> ich das rechnen soll :(
>  
> was ich noch weiß ist, dass 1 mol ca. 22,41 l Gas
> entspricht.
>  
> ich hab mir gedacht dass ich einfach auf 2 Liter umforme,
> also:
>  
>
> [mm]\bruch{2}{22,41}mol \hat= 2 Liter[/mm]
>  
> was ja eigentlich schon n(HCl) entsprechen müsste ?!?!



Hier erhältst Du das richtige Ergebnis - wenn Du die richtigen Einheiten verwendest.

Normzustand (bei T = 273,15 K):  [mm] $V_m \; [/mm] = [mm] \; [/mm] 22,414 [mm] \;l/mol$ [/mm]

(Es gibt noch den Standardzustand bei anderer Temperatur.)

$n(HCl) [mm] \; [/mm] = [mm] \; \frac{2 \; l}{22,414\; l/mol} \; [/mm] = [mm] \; [/mm] 0,08923 [mm] \; [/mm] mol$








>  
>
> Da das ganze nun mit 1 Liter Wasser verdünnt wird muss ja
> dann gelten:
>  
> [mm]c(HCl)=\bruch{\bruch{2}{22,41}mol}{1 Liter}=0,8924... \frac{mol}{Liter}[/mm]
> ?!??!





Hier hast Du eine Null / Dezimalstelle verschludert.




  

>
>
> Mir kommt das ein bisschen seltsam vor da ich m komplett
> weglassen kann. Offensichtlich geht das bei Gasen so. Aber
> wie würde dass dann bei anderen Lösungen funktionieren ?
> Das m verstehe ich nicht :(
>  
>
> der PH-Wert müsste dann sein:
>  
> [mm]PH=-\log_{10}(0,8924... \frac{mol}{Liter})=1,049[/mm]



pH ist richtig - trotz falscher Dezimalstelle:

[mm]pH=-\log_{10}(0,08924... \frac{mol}{Liter})=1,049[/mm]




Es gäbe noch die Möglichkeit über die allg. Gasgleichung das Ergebnis zu erhalten:

$n(HCl) [mm] \; [/mm] = [mm] \; \frac{p*V}{R*T}$ [/mm]




  

> Liebe Grüße Meely
>  


LG, Martinius

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