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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:00 So 18.03.2012 | | Autor: | McMuskel |
| Aufgabe | | Hallo, wir sollten in einem Versuch CaCl2 in 2 mL Wasser lösen und den pH-Wert messen. Anschließend soll die Reaktionsgleichung aufgestellt werden und anhand dieser erklärt werden, warum das so reagiert. |
CaCl2 reagiert mit Wasser am pH-Wert gemessen basisch (pH 10). Warum ist das so? Als Reaktionsgleichung habe ich:
[mm] CaCl_{2}+6H_{2}O \to CaCl_{2}*6H_{2}O
[/mm]
Warum ist das so und was daran reagiert basisch? Habe ich falsch gemessen oder die Reaktionsgleichung falsch aufgestellt?
Ich habe diese Frage in keinem anderen Forum oder anderen Internetseiten gestellt.
MfG
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:11 So 18.03.2012 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> CaCl2 reagiert mit Wasser am pH-Wert gemessen basisch (pH
> 10).
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
> Warum ist das so? Als Reaktionsgleichung habe ich:
> [mm]CaCl_{2}+6H_{2}O \to CaCl_{2}*6H_{2}O[/mm]
>
> Warum ist das so und was daran reagiert basisch? Habe ich
> falsch gemessen oder die Reaktionsgleichung falsch
> aufgestellt?
Die Reaktionsgleichung ist nicht richtig. In wässrigen Lösungen bildet sich Calciumhydroxid. Versuch doch noch einmal die Reaktionsgleichung aufzustellen.
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 15:45 So 18.03.2012 | | Autor: | McMuskel |
Danke, ich habe es noch einmal versucht:
[mm] CaCl_{2}+2H_{2}O \to Ca(OH)_{2}+2HCL
[/mm]
Aber dann müsste der pH-Wert doch eher neutral sein, da OH und HCl starke Basen bzw. Säuren sind, oder? Der Laborassistent hat aber gesagt, dass es basisch werden muss? Hmmm...
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Hallo McMuskel,
> Danke, ich habe es noch einmal versucht:
>
> [mm]CaCl_{2}+2H_{2}O \to Ca(OH)_{2}+2HCL[/mm]
>
> Aber dann müsste der pH-Wert doch eher neutral sein, da OH
> und HCl starke Basen bzw. Säuren sind, oder? Der
> Laborassistent hat aber gesagt, dass es basisch werden
> muss? Hmmm...
Ich bin mir relativ sicher, dass Calciumhexhydratdichlorid als Kationensäure reagiert; also sauer.
Bist Du Dir sicher, dass ihr kein Calciumhydroxid in das Wasser gegeben hattet?
Und: wie viel Gramm oder mol ?
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 07:11 Mo 19.03.2012 | | Autor: | McMuskel |
Wir haben 1-2 Spatelspitzen in 2 mL dest. Wasser gelöst und dann den pH-Wert gemessen. Ist die Gleichung so richtig? Sonsst mache ich einfach eine Fehlerdiskussion. Möglich, dass das Reagenzglas verunreinigt war oder die Messpipette. Ansonsten kann ich mir diesen pH auch nicht erklären... Warum reagiert das sauer? Gleichen sich die OH und H nicht aus? Es handelt sich doch jeweils um eine starke Base bzw. Säure, oder?
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Hallo McMuskel,
> Wir haben 1-2 Spatelspitzen in 2 mL dest. Wasser gelöst
> und dann den pH-Wert gemessen. Ist die Gleichung so
> richtig?
Wenn Ihr wasserfreies [mm] CaCl_2 [/mm] verwendet hattet:
[mm] $CaCl_2 [/mm] +6 H_2O [mm] \rightleftharpoons [Ca(H_2O)_6]^{2+}+2Cl^{-}$
[/mm]
[mm] $[Ca(H_2O)_6]^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons [Ca(OH)(H_2O)_5]^{+}_{(aq)}+H^{+}_{(aq)}$
[/mm]
Sonsst mache ich einfach eine Fehlerdiskussion.
> Möglich, dass das Reagenzglas verunreinigt war oder die
> Messpipette.
Oder das pH-Meter war nicht geeicht - so Ihr eines verwendet hattet.
>Ansonsten kann ich mir diesen pH auch nicht
> erklären... Warum reagiert das sauer? Gleichen sich die OH
> und H nicht aus? Es handelt sich doch jeweils um eine
> starke Base bzw. Säure, oder?
Siehe oben.
LG, Martinius
P.S. Wieso machst Du als Informatik-Student chemische Versuche? Studierst Du auf Lehramt ? Ergänze doch bitte Dein Profil.
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