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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:35 Di 21.11.2006 | | Autor: | Mueritz |
| Aufgabe | | Wie groß ist die Stoffmengenkonzentration der Silber-Ionen in einer gesättigten Silberbromidlösung? |
Hallo,
zu der Aufgabe habe ich zuerst die Reaktionsgleichung aufgestellt:
AgBr [mm] \to Ag^{+} [/mm] + [mm] Br^{-}
[/mm]
gesucht ist hierbei: [mm] c(Ag^{+})
[/mm]
das Löslichkeitsprodukt von AgBr [mm] K_{l}=5*10^{-13} mol^{2}*l^{-2}
[/mm]
und somit beträgt die Löslichkeit von AgBr l = [mm] 7,071*10^{-7}mol*l^{-1}
[/mm]
doch wie komme ich jetzt auf die Konzentration der Silberionen?
freue mich über jede Antwort und bedanke mich schon im vorraus
Müritz
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Hi Müritz.
Das Löslichkeitsprodukt ist definiert als das Produkt aus den Konzentrationen der Ionen in der gesättigten Lösung.
Also [mm] K_{l}= c(Ag^{+})*c(Br{-})
[/mm]
Da in diesem Salz die Ionen im Verhältnis 1:1 vorliegen, dh die Konzentrationen von [mm] Ag^{+} [/mm] und [mm] Br^{-} [/mm] gleich sind, kannst du einfach die Wurzel ziehen aus dem Löslichkeitsprodukt, um die Konzentration an Silberionen zu erhalten.
Das wäre dann in diesem Fall:
[mm] c(Ag^{+})= 7.071*10^{-7} [/mm] mol/l
Alles klar?
Gruß, Marie
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 18:39 Mi 22.11.2006 | | Autor: | Mueritz |
vielen Dank für die Hilfe Marie!
Ergebnis und Weg dahin sind jetzt völlig klar.
Gruß
Müritz
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