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Forum "allgemeine Chemie" - Löslichkeitsprodukt
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Löslichkeitsprodukt: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 17:37 Mi 18.02.2009
Autor: Alex_der_Papagei

Aufgabe
Wieviel mg Calciumchlorid-dihydrat kann man zu 100 ml einer 0.5 %-igen Ammoniumoxalatlösung geben, ohne dass Calciumoxalatamonohdrat ausfällt?
[mm] K_{LP]}=2,75*10^{-9} [/mm] mol²/²
M(AmOX)=124 g / mol
Calciumchloriddihydrat = 147 g/mol

Ich hätte das jetzt so gemacht:

Die 0,5% teil ich durch die Molare Masse des Ammoniumaoxalates und multipliziere mit 1000 g/l (Dichte), damit ich dessen Molarität rauskriege. Das sind dann [mm] 4*10^{-2} [/mm]  M. Jetzt teil ich das [mm] K_{LP} [/mm] durch diese Konzentration und bekomme als maximale Ionenkonzentration von Ca dann 6,875*10-8 mol/l dann heraus. Mal die molare Masse von Calciumchlorid sind das dann 1 [mm] *10^{-3} [/mm] mg , oder?


        
Bezug
Löslichkeitsprodukt: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 20:31 Mi 18.02.2009
Autor: Martinius

Hallo,

> Wieviel mg Calciumchlorid-dihydrat kann man zu 100 ml einer
> 0.5 %-igen Ammoniumoxalatlösung geben, ohne dass
> Calciumoxalatamonohdrat ausfällt?
>  [mm]K_{LP]}=2,75*10^{-9}[/mm] mol²/²
>  M(AmOX)=124 g / mol
>  Calciumchloriddihydrat = 147 g/mol
>  Ich hätte das jetzt so gemacht:
>  
> Die 0,5% teil ich durch die Molare Masse des
> Ammoniumaoxalates und multipliziere mit 1000 g/l (Dichte),

Zehnerpotenzen überprüfen!

Richtig wäre: 1.) Annahme: Dichte= 1 kg/l

2.) 0,5% von 100g (=100ml) sind 0,5g.

3.) 0,5g durch die Molmasse teilen = n

4.) [mm] c=\bruch{n}{100ml}=\bruch{10*n}{1000ml} [/mm]


> damit ich dessen Molarität rauskriege. Das sind dann
> [mm]4*10^{-2}[/mm]  M. Jetzt teil ich das [mm]K_{LP}[/mm] durch diese
> Konzentration und bekomme als maximale Ionenkonzentration
> von Ca dann 6,875*10-8 mol/l dann heraus. Mal die molare
> Masse von Calciumchlorid sind das dann 1 [mm]*10^{-3}[/mm] mg ,
> oder?


Im letzten Rechenschritt ein Fehler. [mm] 10^{-5}g=10^{-2}mg. [/mm]


LG, Martinius  


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