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MO-Diagramm Schwefel: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 23:04 Fr 30.11.2012
Autor: zitrone

Guten Abend!

Mit dem MO-Diagramm kann man ja beweisen, wieso Moleküle sich genau so verbinden. Jetzt wollte ich das anhand eines Schwefelmoleküls machen. Hab auch ein MO-Diagramm dazu erstellt:

[]http://i116.photobucket.com/albums/o24/harui8/2012-11-30155726.jpg

Da hab ich ja unten ein antibindendes Paar und die oberen Simgas sind bindend, oder ist das falsch?

Wie aber jetzt kann ich anhand dessen beweisen, dass S Moleküle eine Doppelbdg besitzen mit jeweils 2 freien Elektronenpaaren?

LG zitrone

        
Bezug
MO-Diagramm Schwefel: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 00:20 Sa 01.12.2012
Autor: Martinius

Hallo zitrone,

> Guten Abend!
>  
> Mit dem MO-Diagramm kann man ja beweisen, wieso Moleküle
> sich genau so verbinden. Jetzt wollte ich das anhand eines
> Schwefelmoleküls machen. Hab auch ein MO-Diagramm dazu
> erstellt:
>  
> []http://i116.photobucket.com/albums/o24/harui8/2012-11-30155726.jpg
>  
> Da hab ich ja unten ein antibindendes Paar und die oberen
> Simgas sind bindend, oder ist das falsch?



Ja, das ist falsch.

Umgekehrt: unten die bindenden Orbitale, oben die antibindenden.



  

> Wie aber jetzt kann ich anhand dessen beweisen, dass S
> Moleküle eine Doppelbdg besitzen mit jeweils 2 freien
> Elektronenpaaren?
>  
> LG zitrone



[guckstduhier]

[]http://groups.uni-paderborn.de/cc/lehrveranstaltungen/_aac/vorles/skript/kap_4/kap4_1/index.html   (Nr.3, unten)


Das MO-Diagramm von Schwefel müsste meiner Meinung fast ebenso aussehen, wie das von Sauerstoff.

6 Elektronen in den drei bindenden Orbitalen (2 im sigma-Orbital und 4 in den beiden pi-Orbitalen) minus 2 Elektronen in den antibindenden pi-Orbitalen ergibt 4 bindende Elektronen und damit eine Doppelbindung.


Näheres zum [mm] S_2-Molekuel [/mm] findest Du z.B. im Hollemann/Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie.


LG, Martinius

Bezug
                
Bezug
MO-Diagramm Schwefel: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 17:08 Sa 01.12.2012
Autor: zitrone

Hallo Martinius!

Danke für die Hilfe!

Hab aber anhand der Seite nicht ganz nachvollziehen können, welche Überlappungen der s und p Orbitale nun mir Auskunft geben, ob es sich nun um die freien Elektonenüaare handelt oder um die, die zwischen den Atomen beherbergt sind..


> Das MO-Diagramm von Schwefel müsste meiner Meinung fast
> ebenso aussehen, wie das von Sauerstoff.
>  
> 6 Elektronen in den drei bindenden Orbitalen (2 im
> sigma-Orbital und 4 in den beiden pi-Orbitalen) minus 2
> Elektronen in den antibindenden pi-Orbitalen ergibt 4
> bindende Elektronen und damit eine Doppelbindung.

Heißt das, dass ich bei der Betrachting der p Orbitale bestimmen kann, wie viele Bindungen zwischen den Atomen herrschen?

LG zitrone


Bezug
                        
Bezug
MO-Diagramm Schwefel: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 17:53 Sa 01.12.2012
Autor: zitrone

Anders gefragt:

Wenn im s Orbotal simga* und sigma jweils gleich voll besetzt sind, heben sie sich dann auf? Und heißt das dann, dass in dieser Ebene sich nichts über die Bindung sagen lässt, erst im p orbital?

LG

Bezug
                                
Bezug
MO-Diagramm Schwefel: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 19:14 Sa 01.12.2012
Autor: Martinius

Hallo zitrone,

> Anders gefragt:
>  
> Wenn im s Orbotal simga* und sigma jweils gleich voll
> besetzt sind, heben sie sich dann auf?



Ja. Diese 4 Elektronen sind dann 2 der 4 nichtbindenden Elektronenpaare der 3er Schale.

Die anderen beiden nichtbindenden Elektronenpaare entstehen aus den beiden doppelt besetzten der [mm] 3p_x-Orbitalen [/mm] im MO-Schema auf der Website.


> Und heißt das dann,
> dass in dieser Ebene sich nichts über die Bindung sagen
> lässt, erst im p orbital?



Ja. Die 3s-Orbitale tragen in summa durch ihre Kombination zu bindenden & antibindenden sigma-Orbitalen nichts zur Bindung bei.



  

> LG

LG, Martinius

Bezug
                        
Bezug
MO-Diagramm Schwefel: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 19:19 Sa 01.12.2012
Autor: Martinius

Hallo zitrone,

> Hallo Martinius!
>  
> Danke für die Hilfe!
>  
> Hab aber anhand der Seite nicht ganz nachvollziehen
> können, welche Überlappungen der s und p Orbitale nun mir
> Auskunft geben, ob es sich nun um die freien
> Elektonenüaare handelt oder um die, die zwischen den
> Atomen beherbergt sind..



Siehe meine Antwort unten.


  

>
> > Das MO-Diagramm von Schwefel müsste meiner Meinung fast
> > ebenso aussehen, wie das von Sauerstoff.
>  >  
> > 6 Elektronen in den drei bindenden Orbitalen (2 im
> > sigma-Orbital und 4 in den beiden pi-Orbitalen) minus 2
> > Elektronen in den antibindenden pi-Orbitalen ergibt 4
> > bindende Elektronen und damit eine Doppelbindung.
>  
> Heißt das, dass ich bei der Betrachting der p Orbitale
> bestimmen kann, wie viele Bindungen zwischen den Atomen
> herrschen?



Ja. Darüber gibt das LCAO-MO-Schema Auskunft.


  

> LG zitrone
>  

LG, Martinius

Bezug
                                
Bezug
MO-Diagramm Schwefel: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 22:28 Do 06.12.2012
Autor: zitrone

Wollte mich nochmal bedanken!:)
Mir ist auch aufgefallen, dass es beim Schwefel eh schwer ist, da diese an sich immer in 8-Ringen auftauchen...

LG zitrone

Bezug
                                        
Bezug
MO-Diagramm Schwefel: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 22:38 Do 06.12.2012
Autor: Martinius

Hallo zitrone,

> Wollte mich nochmal bedanken!:)


Bitteschön.


> Mir ist auch aufgefallen, dass es beim Schwefel eh schwer
> ist, da diese an sich immer in 8-Ringen auftauchen...
>  
> LG zitrone


Nun ja, entweder Schwefel liegt bei Raumtemperatur als cyclo-octa-Schwefel oder als poly-catena-Schwefel vor.

Deshalb habe ich Dir auch empfohlen im: Hollemann-Wiberg, Lehrbuch der anorganischen Chemie - nachzulesen; wegen [mm] S_2 [/mm] .

[]http://www.amazon.de/Lehrbuch-Anorganischen-Chemie-Nils-Wiberg/dp/3110177706/ref=sr_1_1?ie=UTF8&qid=1354829782&sr=8-1

Falls Du in einer Stadt mit Hochschule wohnst - gehe dort in die Bibliothek gucken.

Sonst über die Fernleihe Deiner Stadtbücherei.


LG, Martinus

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