MWG Temperatur < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 10:05 Mi 24.11.2010 | | Autor: | Kuriger |
| Aufgabe | Die Bildung von Iodwasserstoff aus seinen Elementen verläuft gemäss:
H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
Bei 720 K beträgt die Gleichgewichtskonstanten Kc = 56. Die molare Reaktionsenthalpie
ist -13.42 kJ/mol (bei 720 K).
a) Es werden 1 mol H2 und 1 mol I2 gemischt und anschliessend auf 720 K erwärmt.
Berechnen sie die Menge (in mol) von HI im Gleichgewichtszustand.
b) Es wird eine Ausbeute des Produkts HI von 90% angestrebt (d.h. 90% der anfangs
eingesetzten Eduktmengen sollen reagiert haben). Welche Temperatur T2 ist hierfür
nötig, wenn die Edukte in stöchiometrischen Mengen eingesetzt werden? |
Hallo
Leider "klemmt" es momentan auch noch bei dieser Aufgabe massiv.
Zuerst würde ich gerne mal a) verstehen
Wozu brauche ich die Reaktionsenthalpie?
Das Massenwirkungsgesetz
[mm] K_c [/mm] = [mm] \bruch{c(HI)^2}{c(H_2) * c(I_2)}
[/mm]
[mm] K_c [/mm] = 56
Rauskommen sollte 1.58 mol
Doch ich brauche leider ziemliche Unterstützung
herzlichen Dank, Gruss Kuriger
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Hallo,
> Die Bildung von Iodwasserstoff aus seinen Elementen
> verläuft gemäss:
> H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
> Bei 720 K beträgt die Gleichgewichtskonstanten Kc = 56.
> Die molare Reaktionsenthalpie
> ist -13.42 kJ/mol (bei 720 K).
> a) Es werden 1 mol H2 und 1 mol I2 gemischt und
> anschliessend auf 720 K erwärmt.
> Berechnen sie die Menge (in mol) von HI im
> Gleichgewichtszustand.
> b) Es wird eine Ausbeute des Produkts HI von 90%
> angestrebt (d.h. 90% der anfangs
> eingesetzten Eduktmengen sollen reagiert haben). Welche
> Temperatur T2 ist hierfür
> nötig, wenn die Edukte in stöchiometrischen Mengen
> eingesetzt werden?
> Hallo
>
> Leider "klemmt" es momentan auch noch bei dieser Aufgabe
> massiv.
>
> Zuerst würde ich gerne mal a) verstehen
>
> Wozu brauche ich die Reaktionsenthalpie?
es gibt mehrere formeln als das MWG  Suche mal im Skript oder in deinen Mitschriften nach der passenden Formel...
> Das Massenwirkungsgesetz
sollst du das damit berechnen???
> [mm]K_c[/mm] = [mm]\bruch{c(HI)^2}{c(H_2) * c(I_2)}[/mm]
> [mm]K_c[/mm] = 56
> Doch ich brauche leider ziemliche Unterstützung
nun ja, du hast 3 von 4 dingen gegeben. Stelle also zuerst mal die gleichung um.
LG
pythagora
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 12:07 Mi 24.11.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Offensichtlich ist dies doch nicht der geplante Rechengang. Habe im Skript doch noch was gefunden, dass mir helfen könnte. Nämlich die Van‘t Hoff‘sche Gleichung:
In [mm] \bruch{K_2}{K_1} [/mm] = [mm] \bruch{\Delta H_R^0}{R} [/mm] * [mm] (\bruch{1}{T_1} [/mm] * [mm] \bruch{1}{T_2})
[/mm]
Ki : Gleichgewichtskonstante bei der Temperatur i
T : Temperatur [K]
[mm] \Delta H_R^0: [/mm] Standard- Reaktionsenthalpie [J/mol]
R : universelle Gaskonstante = 8.314 J/K·mol
Nun setze ich mal das gegebene ein.
In [mm] \bruch{K_2}{56} [/mm] = [mm] \bruch{-13.42}{8.314 } [/mm] * [mm] (\bruch{1}{720} [/mm] * [mm] \bruch{1}{T_2})
[/mm]
Ach hier bringt mich das ja gar nicht weiter. hilft mir aber wohl bei der anderen Aufgabe...
Also wars doch richtig mit dem Massenwirkungsgesetz?
[mm] K_c [/mm] = [mm] \bruch{c(HI)^2}{c(H_2) \cdot{} c(I_2)}
[/mm]
56 = [mm] \bruch{c(HI)^2}{1 mol \cdot{} 1 mol}
[/mm]
Aber irgendwie passt das auch nicht...
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 08:39 Fr 26.11.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
a.) Löst Du einfach mit dem Massenwirkungsgesetz. Du hast die Gleichgewichtskonstante und Deine Ausgangskonzentrationen. Über die Stöchiometrie kannst Du die Produkte und Edukte miteinander in Beziehung bringen. Gehe analog zu Deinen Löslichkeitsproduktaufgaben vor.
b.) Mit der van ’t Hoff'sche Reaktionsisobaren kannst Du das ausrechnen ist doch alles gegeben. [mm] K_2 [/mm] kannst Du über das MWG ermitteln.
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 12:14 Mi 24.11.2010 | | Autor: | Kuriger |
Nun zu b)
Hier kann ich ja was über die Konzentration sagen.
[mm] c(H_2) [/mm] = [mm] c(I_2)
[/mm]
Nun setze ich hier den Faktor 0.1, da 0.9 der gesamten "Sauce" produkt sien soll (Gesamthaft "1")
[mm] 0.1*c(H_2) [/mm] = [mm] 0.1*c(I_2)
[/mm]
das heisst das produkt wäre_:
[mm] 0.9*(HI)^2
[/mm]
Aber irgendwie klappt das nicht...
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 08:40 Fr 26.11.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Nun zu b)
>
> Hier kann ich ja was über die Konzentration sagen.
>
> [mm]c(H_2)[/mm] = [mm]c(I_2)[/mm]
> Nun setze ich hier den Faktor 0.1, da 0.9 der gesamten
> "Sauce" produkt sien soll (Gesamthaft "1")
>
> [mm]0.1*c(H_2)[/mm] = [mm]0.1*c(I_2)[/mm]
> das heisst das produkt wäre_:
> [mm]0.9*(HI)^2[/mm]
>
> Aber irgendwie klappt das nicht...
Wie viel Mol Iod und wie viel Mol Wasserstoff brauchst Du um x Mol Iodwasserstoff herzustellen?
Gruß Christian
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