Mesomerie, induktiver effekt.. < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallöchen...
Morgen steht bei mir eine Chemie Klausur an. Ich hab noch einige Fragen und fänds super wenn ihr mir da helfen könntet.
Und zwar: Mesomerie
Ich weiß, dass Mesomerie das umklappen der Doppelbindungen ist und dass die Vorraussetzung dafür konjugierte Doppelbindungen sind.
Die Frage dabei ist, ob es sowas wie nen Inittiator braucht, damit diese "Reaktion" stattfindet, oder ob die Bindungen sich einfach nur so umklappen wenn es konjugierte Doppelbindungen gibt.
Dann ionische Polymerisation:
Die radikalische P. versteh ich voll udn ganz. Und ich glaube, bei der Kationischen Polymerisation bin ich auch noch gut dabei.Aber die anionische kann ich einfach nicht verstehen. Wie kann sich ein negatives Ion an die Doppelbindung, oder das Molekül überhaupt, anlagern, wenn doch an der Doppelbindung die hohe Elektronendichte herrscht und es dadurch "negativ" ist...
Der Induktive Effekt:
Ich weiß,dass der irgendwie mit Ladungsverschiebungen oder sowas zu tun hat, aber was ist er genau?!
Das war erstmal alles glaub ich... HILFEEE :)
Dankeschööön! LG, Melli
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:15 Di 19.12.2006 | | Autor: | ONeill |
Hy!
Also Mesomerie ist keine Reaktion selbst, sondern vielmehr ein Zustand, der die Realität näher beschreibt. Heir mal ein Beispiel:
http://img186.imageshack.us/my.php?image=mesomerienj4.png
Das erste Bild und das in der mitte zeigen nicht die Realität, sondern vielmehr eine Näherung an die Realität. Weil es gibt keinen Grund, warum einige C´s bevorzugt sein sollten eine Doppelbindung zu erhalten. Die Realität liegt irgendwo dazwischen.
Die rechte Seite ist dann eine zwar wieder nur ein Modell, kommt aber näher an die Realtität als die anderen beiden Bilder. Dieser Zustand ist bevorzugt, weil er energieärmer ist, als die anderen beiden (das ist aber glaube ich für dich nicht so wichtig, kannst dir ja nochmal das hier bei Wikipedia ansehen: http://de.wikipedia.org/wiki/Mesomerie).
Zu den anderen Fragen kann ich dir glaueb ich auch noch helfen, muss aber erstmal kurz weg...
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 20:12 Di 19.12.2006 | | Autor: | ONeill |
Zur anionischen Polymerisation. Ganz sicher bin ich mir da auch nicht und habe mal ein bsichen gegoogelt und deine Bedenken sidn durchaus berechtigt. Ich bin da auf folgende Seite gestoßen: http://www.ictos.tugraz.at/download/skript-polymerisationsmechanismen.pdf
S.6: da steht, dass die anionische Polymerisation weit weniger oft durchgeführt wird, wie die radikalische, denn sie ist teurer, weil sie aufwändiger ist. Zudem muss ein Initator ins Spiel kommen, da sonst gar nichts passiert.
Auch gibt es nicht besonders viele Stoffe (im Vergleich zu den anderen Polymerisationsmöglichkeiten), die sich anionisch Polymerisieren lassen. Auf Seite 7 der oben gennanten Seite steht dann noch, dass bei der Reaktion Substituenten beteiligt sein müssen, die elektronenziehende Eigenschaften besitzen. Also ist diese Reaktionsart doch sehr aufwändig. Eine klare Antwort auf deine Frage war das nun nicht, aber vielleicht hilft es dir ja weiter?!
Zu den I-Effekten:
Grundsätzlich gibt es zwei zu unterscheidende Fälle: plus und minus I Effekt.
+I-Effekt ("elektronenschiebend")
-I-Effekt ("elektronenziehend")
Das liegt unter anderem an der Elektronegativität von Stoffen (insbesondere von funktionellen Gruppen).
Wikipedia erklärt das auch ziehmlich gut:
http://de.wikipedia.org/wiki/Induktiver_Effekt
+I-Effekt
Einen +I-Effekt haben Teilchen, die elektronenschiebend wirken. Dies geschieht z.B., wenn das Teilchen negativ geladen ist, oder eine niedrige Elektronegativität besitzt. Ebenso ist der +I-Effekt bei der Ausbildung von Hybridorbitalen zu beobachten, so wirkt z.B. die Methylgruppe CH3 elektronenschiebend, auch wenn das aufgrund der C-C Einfachbindung nicht einzusehen ist.
-I-Effekt
Den -I-Effekt haben Atome, die elektronenziehend wirken. Sie ziehen Elektronen zu sich. Dies kommt in der Regel durch hohe Elektronegativität zustande. Stark elektronegative Teilchen ziehen besonders stark Elektronen.
So dann mal viel Erfolg!
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