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| Aufgabe | | Warum sprudelt und schäumt eine Mineralwasserflasche beim ersten Öffnen? |
Hallo,
das ist doch so eine klassische Frage der Chemie, aber mir ist noch keine Antwort (bis auf die Reaktionsgleichung) gekommen:
[mm] CO_{2}+H_{2}O \to H_{2}CO_{3}
[/mm]
Könnt ihr helfen?
LG Informacao
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:52 Mi 07.03.2007 | | Autor: | ONeill |
Naja das ist für mich eher eine physikalische Frage, auch wenn dabei eine chemische Reaktion stattfindet.
Ist die Flasche verschlossen, dann bildet sich innerhalb ein relativ hoher Druck. Dieser sorgt dafür, dass das CO2 in gelöster Form im Wasser bleibt (ein Teil davon reagiert dann zu Kohlensäure).
Wird der Druck dann beim Öffnen der Flasche schlagartig vermindert, so bleibt das CO2 nicht mehr in seiner gelösten Form sondern perlt aus, steigt dabei auf und reist einen kleinen Teil Flüssigkeit mit nach oben.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 20:59 Mi 07.03.2007 | | Autor: | Informacao |
Oki danke 
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:12 Mi 07.03.2007 | | Autor: | Kroni |
Hi,
chemisch gesehen kannst du das so erklären:
Ihr habt doch gerade das sog. chemische Gleichgewicht, wie ich in einem anderen Thread gelesen habe.
Diese Sache gehört dazu:
Das Prinzip von Le Chatelier, bzw. auch "Das Prinzip vom kleinsten Zwang" genannt.
Da dein Kohlenstoffdioxid, welches sich im Wasser befindet, ein Gas ist, hat auch das Volumen einen Einfluss auf das chem. Gleichgewicht.
Machst du die Flasche zu, so hast du ein sehr geringes Volumen zur Verfügung. Das chem. Gleichgewicht verschiebt sich auf die Seite des HCO3 (wobei ich muss sagen, ich meine mich zu erinnern, dass H2CO3 quasi gar nicht im Wasser auftacht, da das chem. Gleichgewicht der Reaktion HCO3 -> H2CO3 stark auf der Seite des HCO3 liegt).
Nun gut, durch auf und zumachen der Flasche änderst du das Volumen des Systems. Dadurch ströst du das sich eingerichtete chemische Gleichgewicht, und beim geringeren Volumen verschiebt sich das Gleichgewicht auf die Seite des HCO3, bei sozusagen unendlich hohem Volumen (also wenn die Flasche offen ist) stark auf Seiten des CO2.
Warum und wieso, dazu möchte ich dir folgenden Artikel aus der Wikipedia vorlegen:
Volumenänderung / Änderung des Drucks [Bearbeiten]
Das chemische Gleichgewicht von Reaktionen, an denen keine Gase beteiligt sind, wird kaum durch eine von außen bewirkte Volumenänderung beeinflusst. Sind hingegen gasförmige Stoffe beteiligt, wird das Gleichgewicht nur dann beeinflusst, wenn sich die Teilchenzahl in der Gasphase durch die Gleichgewichtsverschiebung ändert.
Eine Druckänderung wirkt sich nur in einem geschlossenen System auf das Gleichgewicht aus. Je nach Reaktionsbedingung kann man eine Druckänderung oder eine Volumenänderung feststellen: Das System verringert den durch eine Volumenverkleinerung erzeugten Druck, indem es zugunsten der Seite abläuft, die die geringere Teilchenzahl aufweist und somit das kleinere Volumen benötigt. Dadurch fällt die Druckerhöhung weniger stark aus als wenn die Gase zu keiner Reaktion fähig wären. Entsprechend verschiebt eine Volumenvergrößerung das Gleichgewicht in Richtung größerer Teilchenzahlen.
Die Lage des Gleichgewichts kann durch eine Druckerhöhung von außen beeinflusst werden:
* bei konstantem Reaktionsvolumen durch weitere Zufuhr von Edukten
* bei veränderlichem Reaktionsvolumen durch Kompression.
Findet die Reaktion in einem offenen System statt, kann das bei der Reaktion entstehende Gas ständig entweichen. Dadurch wird ständig neues Gas produziert, das wiederum entweicht. Diese Störung des Gleichgewichts führt dazu, dass es sich nicht einstellen kann: die Reaktion verläuft vollständig zur Produktseite.
[Quelle: http://de.wikipedia.org/wiki/Chemisches_Gleichgewicht#Volumen.C3.A4nderung__.2F_.C3.84nderung_des_Drucks]
Okay, das ist dann die Lösung bzw Begründung, warum beim Öffnen einer Flasche ein Gas entweicht.
Slaín,
Kroni
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 22:19 Mi 07.03.2007 | | Autor: | Informacao |
Ah ^^ Danke, das hat mir nun sehr geholfen.
LG Informacao
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