Molarität von Säuren < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Konzentrierte Salzsäure ist 32%ig. Wieviel molar ist die Lösung? (Dichte(HCl) = 1,16 g/ml) |
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Ich bin mir bei der Aufgabe nicht so ganz sicher ob ich es richtig gerechnet habe, da wir leider keine Lösung dazu bekommen haben.
Ich hätte als Ergebnis: 10,18 g/mol
Kann mir jemand sagen, ob das richtig ist ? Wäre super! Dankeschön.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 14:25 Di 21.02.2012 | | Autor: | murmel |
Hi,
wenn du "molar" schreibst jedoch die Einheit "g/mol" in deiner Rechnung verwendest, muss ich leider nachhaken welche Größe du nun eigentlich suchst?
Kein Vorwurf, nur eine Bitte :o)
Bitte schreibe zukünftig deine(n) Rechnung/ Lösungsansatz hier auf, damit jeder deine Rechnung nachvollziehen und evtl. dort Hilfestellung leisten kann wo Fehler auftreten.
Suchst du die Konzentration $[c] = mol/L$?
Oder suchst du die Molare Masse $[M] = g/mol$?
Letztere solltest du eigentlich gegeben haben -vgl. PSE.
Gruß
murmel
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Hallo Tina,
> Konzentrierte Salzsäure ist 32%ig. Wieviel molar ist die
> Lösung? (Dichte(HCl) = 1,16 g/ml)
> Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> Internetseiten gestellt.
>
> Ich bin mir bei der Aufgabe nicht so ganz sicher ob ich es
> richtig gerechnet habe, da wir leider keine Lösung dazu
> bekommen haben.
>
> Ich hätte als Ergebnis: 10,18 g/mol
>
> Kann mir jemand sagen, ob das richtig ist ? Wäre super!
> Dankeschön.
Das ist richtig - bis auf die Einheit.
Es muss heißen: 10,181 mol .
LG, Martinius
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| Status: |
(Korrektur) kleiner Fehler  | | Datum: | 22:40 Di 21.02.2012 | | Autor: | murmel |
-------------Volumen-----------------------------------
[mm]V\left(HCl_{aq}\right) = \bruch{m\left(HCl_{aq}\right)}{\varrho\left(HCl_{aq}\right)}[/mm]
-------------Stoffmenge--------------------------------
[mm]n\left(HCl\right) = \bruch{m\left(HCl\right)}{M\left(HCl\right)}[/mm]
-------------Konzentration bzw. auch [mm] \emph{Molarität!}-----
[/mm]
[mm]c\left(HCl_{aq}\right) = \bruch{n\left(HCl\right)}{V\left(HCl_{aq}\right)}[/mm]
Also, ihr Lieben ;o)
Euer Ergebnis habe ich auch, aber ihr habt bestimmt die Liter- oder Milliliter-Angabe vergessen.
Molarität ist m. E. [mm] \emph{nicht} [/mm] zu verwechseln mit der Stoffmenge deren Einheit $mol$ ist.
Entweder ihr schreibt
[mm] $10,18\,\bruch{mol}{mL}$ [/mm] oder [mm] $0,01018\,\bruch{mol}{L}$.
[/mm]
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 00:55 Mi 22.02.2012 | | Autor: | Martinius |
Hallo murmel und Tina,
> Hallo Tina,
>
> > Konzentrierte Salzsäure ist 32%ig. Wieviel molar ist die
> > Lösung? (Dichte(HCl) = 1,16 g/ml)
> > Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> > Internetseiten gestellt.
> >
> > Ich bin mir bei der Aufgabe nicht so ganz sicher ob ich es
> > richtig gerechnet habe, da wir leider keine Lösung dazu
> > bekommen haben.
> >
> > Ich hätte als Ergebnis: 10,18 g/mol
> >
> > Kann mir jemand sagen, ob das richtig ist ? Wäre super!
> > Dankeschön.
>
>
> Das ist richtig - bis auf die Einheit.
>
> Es muss heißen: 10,181 mol .
>
> LG, Martinius
Nun, es kann ja durchaus einmal länger dauern, möchte sagen, es kann mehrerer Artikel bedürfen, bis sich alle Beteiligten auf die richtige Einheit geeinigt haben - wie es hier und heute der Fall war.
Das Rechenergebnis lautet also:
10,181 mol/l .
Auf den Rechengang verzichte ich - der Zahlenwert wurde ja nicht beanstandet.
(Ich war in meiner Rechnung immer von einem Volumen von 1 Liter ausgegangen.)
Ein Dank geht an murmel, der mich auf meine fehlerhafte Einheit aufmerksam gemacht hat.
Liebe Grüße an alle,
Martinius
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