Molekülmassenberechnung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:48 Di 06.12.2011 | | Autor: | betina |
| Aufgabe | | "Es steht keine Aufgabenstellung dabei, aber wollte nachvollziehen wie die auf diese Ergebnisse in der Tabelle bei den Berechnunge komme." |
Hallo,
ich brauch mal wieder eure Hilfe, ich schreibe nämlich übermorgen ne Chemieklausur und komme bei meinen Übungen immer wieder auf kleine Probleme. Ihr habt mir bisher immer wieder weitergeholfen :)))
Zu dieser Aufgabe bzw. zu dieser Tabelle.... :
Zur Spalte "Volumengehalt" Ok das ist klar, die Werte sind feste Werte (hab im internet nachgeguckt.)
Zur Spalte "Atomare masse"
Habe Stickstoff im PSE nachgeguckt steht die 14,007 drin. OK
Habe dann Sauerstoff im PSE nachgeguckt steht, wie in der Tabelle auch eingetragen, die Zahl 15,999 drin. OK
Frage 1:
(die Zeilen von Kohlendioxid und Edelgase haben die in dieser Spalte doch freigelassen, da diese Werte nicht direkt im PSE stehen, imgegensatz zu den Werten von Stickstoff und Sauerstoff oder. Das ist doch der Grund dafür warum die das in diesen Zeilen freigelassen haben oder?)
Frage 2:
In der nächsten Spalte "Molekül Masse" wie kommen die auf die 28,014 haben die dazu die Atomare Masse von Stickstoff mit 2 multipliziert ?? das Gleiche auch beim Sauerstoff... Warum mit 2 multipliziert, wie kommen die auf die 2 ?
zur Zeile von Kohlendioxid ... ist ja die 44 eingetragen. Die Abkürzung von Kohlendioxid ist CO2 auf die 44 kamen die durch die Rechnung 1 * 12,001 + 2 * 15,9994 = 44 OK
Frage 3:
Jetzt aber zu den Edelgas wie kommen die auf die 39 ???
Ich danke euch für die Hilfe und schnellen Antworten!!!
[Dateianhang nicht öffentlich]
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: jpg) [nicht öffentlich]
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:05 Di 06.12.2011 | | Autor: | betina |
SORRRRYYY ich hab jetzt versucht beim einscannen das Bild kleiner hin zubekommen.... hat WIEDER nicht geklappt... das regt mich auf. Tut mir leid ich kriegs nicht kleiner
lg betina
|
|
|
| |
|
Hallo,
> "Es steht keine Aufgabenstellung dabei, aber wollte
> nachvollziehen wie die auf diese Ergebnisse in der Tabelle
> bei den Berechnunge komme."
>
>
> Hallo,
> ich brauch mal wieder eure Hilfe, ich schreibe nämlich
> übermorgen ne Chemieklausur und komme bei meinen Übungen
> immer wieder auf kleine Probleme. Ihr habt mir bisher immer
> wieder weitergeholfen :)))
>
> Zu dieser Aufgabe bzw. zu dieser Tabelle.... :
> Zur Spalte "Volumengehalt" Ok das ist klar, die Werte sind
> feste Werte (hab im internet nachgeguckt.)
> Zur Spalte "Atomare masse"
> Habe Stickstoff im PSE nachgeguckt steht die 14,007 drin.
> OK
> Habe dann Sauerstoff im PSE nachgeguckt steht, wie in der
> Tabelle auch eingetragen, die Zahl 15,999 drin. OK
> Frage 1:
> (die Zeilen von Kohlendioxid und Edelgase haben die in
> dieser Spalte doch freigelassen, da diese Werte nicht
> direkt im PSE stehen, imgegensatz zu den Werten von
> Stickstoff und Sauerstoff oder. Das ist doch der Grund
> dafür warum die das in diesen Zeilen freigelassen haben
> oder?)
Im PSE stehen Elemente drin; also Atome einer Spezies.
Kohlendioxid ist ein Molekül aus 2 verschiedenen Atomen - welches Atom sollte man da eintragen? Sauerstoff oder Kohlenstoff?
Von Edelgasen gibt es 6 verschiedene Elemente, die alle im PSE stehen. Welches von diesen 6 sollte man in die Tabelle eintragen?
> Frage 2:
> In der nächsten Spalte "Molekül Masse" wie kommen die
> auf die 28,014 haben die dazu die Atomare Masse von
> Stickstoff mit 2 multipliziert ??
Jawohl. [mm] N_2 [/mm] kommt in einem biatomaren Molekül vor.
das Gleiche auch beim
> Sauerstoff... Warum mit 2 multipliziert, wie kommen die auf
> die 2 ?
Auch Sauerstoff kommt in unserer Luft als ein biatomares Molekül [mm] O_2 [/mm] in der Luft vor!
Weiter draußen in der Atmosphäre gibt es einen "Ozongürtel" - schon mal gehört? Das ist [mm] O_3.
[/mm]
> zur Zeile von Kohlendioxid ... ist ja die 44 eingetragen.
> Die Abkürzung von Kohlendioxid ist CO2 auf die 44 kamen
> die durch die Rechnung 1 * 12,001 + 2 * 15,9994 = 44 OK
Jawohl.
> Frage 3:
> Jetzt aber zu den Edelgas wie kommen die auf die 39 ???
>
>
> Ich danke euch für die Hilfe und schnellen Antworten!!!
> [Dateianhang nicht öffentlich]
Schau doch einmal unter Wikipedia "Edelgase & Luft & Gehalt".
Unsere Luft enthält:
- Helium 5,24 ppm
- Neon 18,18 ppm
- Argon 9340 ppm
- Krypton 1,14 ppm
- Xenon 131,293 ppm
Damit besteht der Edelgasgehalt unserer Luft fast ausschließlich aus Argon mit einer Atommasse von 39,948 g/mol.
LG, Martinius
|
|
|
|
