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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:57 Do 22.12.2011 | | Autor: | Ice-Man |
| Aufgabe | In einem Druckbehälter von V = 10 m3 Inhalt befindet sich CO2 bei 1 = 20 °C unter
einem Druck von p1 = 0,5 MPa. Das CO2 (ideales Gasverhalten) wird auf 200 °C
erwärmt.
Wie groß ist das Volumen des Kohlendioxids im Normzustand |
Hallo,
ich habe bitte nur mal eine kleine "Verständnisfrage"
Die Lösung soll wie folgt lauten
[mm] V_{2}=\bruch{V_{1}*p_{1}}{p_{2}}=\bruch{500000Pa*10m^{3}}{101325Pa}
[/mm]
Aber das kann doch nicht korrekt sein, oder?
Ich muss doch noch eigentlich die "Normtemperatur" 273,15 K mit in die Rechnung einbeziehen, oder?
Vielen Dank schon einmal.
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Hallo!
Ja, das ist richtig. Es gilt [mm] $\frac{pV}{T}=const.$
[/mm]
Das kannst du dir für zwei Zustände [mm] $\left{V_1, p_1, T_1\right}$ [/mm] und [mm] \left{V_2, p_2, T_2\right} [/mm] hinschreiben, und nach der gewünschten Größe auflösen. Ist in beiden Fällen die Temperatur gleich, kürzt sie sich raus, und man erhält deinen Ausdruck. Aber sie ist ja nicht gleich.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:03 Fr 23.12.2011 | | Autor: | Ice-Man |
Danke noch einmal,
also wäre es wie folgt richtig,
[mm] V_{2}=\bruch{p_{1}V_{1}T_{2}}{p_{2}T_{1}}=\bruch{0,500000*10*273,15}{0,101325*473,15}=47,94
[/mm]
? (Sorry, das ich ohne Einheiten geschrieben habe)
Und die Lösung von [mm] 49,35m^{3} [/mm] (die ich angegeben habe) wäre falsch?
Danke nochmal
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Hallo!
Im grunde ist die Aufgabe ziemlich verwirrend gestellt. Das Gas befindet sich in einem Druckbehälter, diese 10m³ gelten also immer. Bei 200°C ist der Druck sehr viel höher.
Diese 200°C sind egal, du sollt das Volumen bei 1013hPa und 273,15K bestimmen, sonst machst keinen Sinn.
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