Oxidationszahlen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Also, die Aufgabe lautet, die Oxidationszahlen in den Verbindungen Al4C3,
AlH3, CaC2, HNO2, HNO3, N2, Na2CrO4, Na2Cr2O7 und SiH4 zu ermitteln. Jedoch ist es wohl der Fall, dass einige dieser Verbindung nicht existierten und dass es demnach nicht möglich sei, die Oxidationszahlen zu ermitteln. Dazu soll unter anderem Al4C3 gehören. Desweiteren stellten die Verbindungen mit Chrom Probleme dar.
Al-Al-Al
/ I I II
Al=C-C= C
Stimmt diese Strukturformel? Wenn, dann würden auch die
Oxidationszahlen stimmen.
Bei AlH3 ist es doch so, dass Al III hat und H -H.
CaC2 stellte ein Problem dar. Geht der Kohlenstoff hierbei eine Dreifachbindung ein?
HNO2 H>I N>III O>-II ?
Bei N2 ist es 0
Na
I
O
I
Na-O-Cr-O
I /
O
Ist diese Strukturformel für Na2CrO4 richtig?
Na
I
O O-O
I I I
Na-O-Cr-Cr-O
I I
O-O
Wenn die Strukturformel zuvor stimmt, dann müsste diese hier doch auch stimmen. Oder? Dann ist das mit den Oxidationszahlen nicht mehr schwer.
Zuletzt SiH4 mit den Oxidationszahlen Si>IV H>-I Korrekt?
Ich hoffe, ihr könnt mir helfen. Vielen Dank im Vorraus!
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Hi, Salamence,
> Also, die Aufgabe lautet, die Oxidationszahlen in den
> Verbindungen Al4C3,
> AlH3, CaC2, HNO2, HNO3, N2, Na2CrO4, Na2Cr2O7 und SiH4 zu
> ermitteln. Jedoch ist es wohl der Fall, dass einige dieser
> Verbindung nicht existierten und dass es demnach nicht
> möglich sei, die Oxidationszahlen zu ermitteln. Dazu soll
> unter anderem Al4C3 gehören. Desweiteren stellten die
> Verbindungen mit Chrom Probleme dar.
[mm] Al_{4}C_{3} [/mm] gibt es sehr wohl; es handelt sich um Aluminiumcarbid mit 3-wertigen Aluminiumionen, [mm] Al^{3+} [/mm] (also Oxzahl +III beim Al) und [mm] C^{4-}-Ionen [/mm] (also Oxidationszahl -IV beim Kohlenstoff).
>
> Al-Al-Al
> / I I II
> Al=C-C= C
>
> Stimmt diese Strukturformel? Wenn, dann würden auch die
> Oxidationszahlen stimmen.
Nein! Aluminiumcarbid ist ein Salz, also aus Ionen aufgebaut!
>
> Bei AlH3 ist es doch so, dass Al III hat und H -H.
Du meinst: Oxidationszahl -I bei H; das stimmt!
> CaC2 stellte ein Problem dar. Geht der Kohlenstoff hierbei
> eine Dreifachbindung ein?
Nein! Analog zum Aluminiumcarbid handelt es sich beim Calciumcarbid ebenfalls um ein Salz: Ionen!
> HNO2 H>I N>III O>-II ?
Richtig!
> Bei N2 ist es 0
OK!
> Na
> I
> O
> I
> Na-O-Cr-O
> I /
> O
Salz aus [mm] Na^{+}-Ionen [/mm] (Oxzahl +I bei Na)
und [mm] CrO_{4}^{2-}-Ionen [/mm] ("Chromat-Ionen")
Oxzahl +VI bei Cr
und -II bei O
> Ist diese Strukturformel für Na2CrO4 richtig?
Nicht ganz: Zwei der O-Atome sind mit Doppelbindung ans Chrom gebunden, die beiden anderen nur mit Einfachbindung; die beiden letzteren O-Atome aber tragen je eine Minusladung: Das Chromat-Ion ist ja 2-fach negativ geladen!
>
> Na
> I
> O O-O
> I I I
> Na-O-Cr-Cr-O
> I I
> O-O
>
> Wenn die Strukturformel zuvor stimmt, dann müsste diese
> hier doch auch stimmen. Oder? Dann ist das mit den
> Oxidationszahlen nicht mehr schwer.
Ist aber nicht richtig! Die beiden Cr-Atome des Dichromat-Ions, [mm] Cr_{2}O_{7}^{2-} [/mm] sind über ein Sauerstoff-Atom miteinander verbunden; d.h. um jedes der beiden Cr-Atome sind 4 O-Atome angeordnet (eines davon "gehört" beiden gemeinsam).
Oxzahlen: Genau die gleichen wie beim [mm] Na_{2}CrO_{4} [/mm] !
> Zuletzt SiH4 mit den Oxidationszahlen Si>IV H>-I
> Korrekt?
Korrekt!
Übrigens: Das sind ganz schön "anspruchsvolle" Aufgaben zum Thema Oxidationszahlen! Meine Hochachtung!
mfG!
Zwerglein
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