Protolyse der Phosphorsäure < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:39 So 23.01.2011 | | Autor: | Melancia |
| Aufgabe | Wir haben ein Autoprotolysediagramm der Phosphorsäure, dass den pH-Wert un den Anteil der Teilchenarten an der Gesamtkonzentration abbildet. Bei einer Ausgangskonzentration von 0,1mol/l ergibt sich ein pH-Wert von 1,57. Es wird Natronlauge hinzugegeben, also die Konzentration der H3O+ - Ionen erniedrigt. Dadurch nimmt die Konzentration der Dihydrogenphospaht-Ionen ( H2PO4 - ) zu. Bei einem pH-Wert von 4,5 ist die Phosphorsäure dann praktisch vollständig in H2PO4 - Ionen überführt. Eine weitere Zugabe von Natronlauge bewikt die Bildung von Hydrogenphosphat HPO4 [2-].
Beim pH-Wert = 6 besteht die Konzentration zu ca.12% aus Hydrogenphosphat ( HPO4 [geladen:2-] )und 88% aus Dihydrogenphosphat ( H2PO4 [geladen: - ] ). Überprüfen sie das Ergebnis durch Berechnung. |
Ich habe keinen Ansatz wie diese Berechnung ausschauen soll, ich kann lediglich die Konzentration der Hydronium-Ionen für den pH-Wert=6 berechnen. Bin für jeden Tipp sehr dankbar.
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