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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:01 Mi 12.04.2006 | | Autor: | magi |
Hallo,
Wir brauchen dringent eure Hilfe. Wir schreiben morgen eine Chemie Arbeit und sind mit vielen Schülern am tüffteln von 2 Aufgaben. Leider bekommen wir kein richtiges Ergebnis herraus.
| Aufgabe 1 |
25ml einer Bariumhydroxidösung(Ba(OH)2) unbekannter Konzentration werden mit 15 ml einer 0,1 molar molaren Phosphorsäure(H3PO4) neutralisiert.
Frage:Geben Sie die Reaktionsgleichung mit Einzelreaktionen an. |
Lösungsversuch:
Ba(OH)2 + H20 + H3PO4 --> ??
| Aufgabe 2 |
Es werden 100ml einer 1n Schwefelsäure H2SO4 benötigt. Es steht eine Schwefelsäurelösung mit Gew% Schwefelsäure zur Verfügung.
Frage: Wie viel dieser Lösung(in Gramm) wird benötigt? |
Lösungsversuch:
Schwefelsäurelösung ist dann H2SO4 + H2O
H2SO4 ist 1/4 molar? Wie gehts dann weiter?
Ich danke Ihnen Im Voruas,
magi.
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Hy magi,
ich hab jetzt nur Zeit für die erste Aufgabe!
[mm] 3Ba(OH)_{2}+2H_{3}PO_{4}\to 6H_{2}O+Ba_{3}(PO_{4})_{2}
[/mm]
Teilreaktionen sind ja klar oder?
Viele Grüße
Daniel
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:57 Mi 12.04.2006 | | Autor: | magi |
Danke für deine Reaktiongleichung...
Aber wie sieht den Einzelreaktionen aus? Ich hatte bis jetzt nur leichte Aufgaben wo ein Stoff mit Wasser reagiert hat.
Kannst du mir weiter erklären?
Gruß,
magi
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Hallo,
na ja theoretisch ist das ja ne Gleichgewichtsreaktion. Diese ganzen Stoffe könnten, da in wässriger Lösung, wenigstens teilweise als Ionen vorliegen. Es ergibt sich also
[mm] 3Ba^{2+}+2PO^{3-}_{4}\to Ba_{3}(PO_{4})_{2} [/mm] (im GG)
[mm] 6OH^{-}+6H^{+}\to 6H_{2}O [/mm] (im GG).
Als weitere und letzte Teilreaktion ergibt sich noch die Bildung von Hydroniumionen [mm] H_{3}O^{+}:
[/mm]
[mm] H^{+}+H_{2}O\to H_{3}O^{+}.
[/mm]
Das sollen Gleichgewichtspfeile sein, man diese aber mit dem Formeleditor nicht richtig erzeugen. Auf welchen Seiten die GG liegen, lässt sich schwer sagen und ist vom LM abhängig.
Viele Grüße
Daniel
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 17:59 Mi 12.04.2006 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, magi,
> Es werden 100ml einer 1n Schwefelsäure H2SO4 benötigt. Es
> steht eine Schwefelsäurelösung mit Gew% Schwefelsäure zur
> Verfügung.
> Frage: Wie viel dieser Lösung(in Gramm) wird benötigt?
> Lösungsversuch:
> Schwefelsäurelösung ist dann H2SO4 + H2O
> H2SO4 ist 1/4 molar? Wie gehts dann weiter?
Wie groß ist denn die Konzentration der Schwefelsäurelösung in Gew%?
Und wie kommst Du auf 1/4-molar?
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 18:03 Mi 12.04.2006 | | Autor: | magi |
Es steht eine Schwefelsäurelösung mit 25Gew% Schwefelsäure zur Verfügung.
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Hi, magi,
also:
1n Schwefelsäure enthält 0,5 mol [mm] H_{2}SO_{4} [/mm] in 1 Liter Lösung.
Daher sind in 100 ml Lösung: 0,05 mol [mm] H_{2}SO_{4}.
[/mm]
Die molare Masse von Schwefelsäure beträgt etwa 98 g/mol.
Demnach wiegen 0,05 mol [mm] H_{2}SO_{4} [/mm] 98*0,05 = 4,9g.
Von 100%iger Schwefelsäure müsste man also 4,9 g nehmen,
von 25%iger dagegen das 4-Fache,
also 4,9g*4 = 19,6g.
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:11 Mi 12.04.2006 | | Autor: | magi |
Ich habe so berechnet, so wäre es richtig: ![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]") ??
100 ml x 1 mmol/ml = 100 mmol
100 mmol x 98 mg/mmol = 9800 mg
9800 mg / 0,25 = 39200 mg = 39,2 g
Gruß,
magi.
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Hi, magi,
das wäre richtig, wenn die Lösung 1m (= 1-molar) sein soll.
In der Aufgabe ist aber doch von einer 1n (= 1-normalen) Lösung die Rede; oder hast Du Dich vertippt?
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 22:01 Mi 12.04.2006 | | Autor: | magi |
Danke an Zwerglein & mathmetzsc....
Ja, es sollte 1 m sein. Ich habe vertippt.
Thank.
Gruß,
magi.
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