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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:57 Fr 16.03.2012 | | Autor: | dudu93 |
| Aufgabe | 0,25 mol Essigsäure [mm] (H_{3}CCOOH) [/mm] werden mit Wasser auf ein Gesamtvolumen von 1 Liter aufgefüllt.
Wie viel g Natriumacetat [mm] (H_{3}CCOONa) [/mm] müssen Sie zur essigsauren Lösung zufügen, um eine Pufferlösung mit einem pH-Wert von 5 herzustellen? (Lassen Sie bei Ihren Berechnungen den Volumenzuwachs durch die Acetatzugabe unberücksichtigt). |
Hallo, ich komme mit der oben gestellten Aufgabe nicht wirklich klar.
Die Formel für Pufferlösungen lautet ja:
pH = [mm] pK_s [/mm] + log [mm] [A^{-}]/[HA]
[/mm]
Die 5 würde ich links einsetzen. Aber was setzt man für den Rest ein?
LG
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Hallo dudu93,
> 0,25 mol Essigsäure [mm](H_{3}CCOOH)[/mm] werden mit Wasser auf ein
> Gesamtvolumen von 1 Liter aufgefüllt.
>
> Wie viel g Natriumacetat [mm](H_{3}CCOONa)[/mm] müssen Sie zur
> essigsauren Lösung zufügen, um eine Pufferlösung mit
> einem pH-Wert von 5 herzustellen? (Lassen Sie bei Ihren
> Berechnungen den Volumenzuwachs durch die Acetatzugabe
> unberücksichtigt).
>
> Hallo, ich komme mit der oben gestellten Aufgabe nicht
> wirklich klar.
>
> Die Formel für Pufferlösungen lautet ja:
>
> pH = [mm]pK_s[/mm] + log [mm][A^{-}]/[HA][/mm]
>
> Die 5 würde ich links einsetzen.
Jawohl. Richtig.
Aber was setzt man für
> den Rest ein?
Was hieltest Du davon, eine schulische Formelsammlung zu Rate zu ziehen? Da steht z. Bsp. drin:
pKs(HAc) = 4,75
Und ein Blick in Dein Chemie-Schulbuch zu werfen? Da steht bestimmt drin, dass Essigsäure zu den schwachen Säuren gehört, und man daher davon ausgehen kann, dass die Gleichgewichtskonzentration ungefähr gleich der Ausgangskonzentration ist; also:
[mm] $[HAc]_{Glgw.}\; \approx \; [HAc]_{0} \approx [/mm] 0,25 [mm] \; [/mm] mol/l $
Dann nimmst Du noch ein PSE und berechnest die Molmasse von Natriumacetat:
$M(NaAc) [mm] \; [/mm] = [mm] \; [/mm] 82,0344 [mm] \; [/mm] g/mol$ .
Oder Du verwendest den praktischen Molgewichtsberechner auf dieser Seite:
![[]](/images/popup.gif) http://www.chemiestudent.de/service/molgewicht.php
> LG
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:34 Fr 16.03.2012 | | Autor: | dudu93 |
Danke für die Antwort. Ich habe:
5 = 4,75 + log c/0,25 | -4,75
0,28 = log c/0,25 | *0,25
0,625 mol/l = log c
c = 1,0645 mol/l
Da das Volumen vernachlässigt werden kann (laut Aufgabenstellung):
n = 1,0645
___________________
Und dann:
n = m/M
m = n * M
m= 1,0645 * 82,0344 = 94,73 g
So komme ich aber auf das falsche Ergebnis. Kannst du mir sagen, wo der Fehler ist?
LG
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Hallo dudu93,
> Danke für die Antwort. Ich habe:
>
> 5 = 4,75 + log c/0,25 | -4,75
>
> 0,28 = log c/0,25 | *0,25
>
> 0,625 mol/l = log c
>
> c = 1,0645 mol/l
>
Hier ist doch der dekadische Logarithmus anzuwenden.
> Da das Volumen vernachlässigt werden kann (laut
> Aufgabenstellung):
>
> n = 1,0645
>
> ___________________
>
> Und dann:
>
> n = m/M
>
> m = n * M
>
> m= 1,0645 * 82,0344 = 94,73 g
>
> So komme ich aber auf das falsche Ergebnis. Kannst du mir
> sagen, wo der Fehler ist?
>
> LG
Gruss
MathePower
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:51 Fr 16.03.2012 | | Autor: | dudu93 |
Das hatte ich zuerst auch versucht, also [mm] 10^{0,0625} [/mm] = 1,155
Wenn ich das mit der Molmasse von Natriumacetat multpliziere, kriege ich aber rund 94,732 g raus. Irgendwas stimmt da doch nicht, oder?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:01 Fr 16.03.2012 | | Autor: | Loddar |
Hallo dudu!
Kann es vielleicht sein, dass die Formel korrekt lautet:
[mm]pH \ = \ pK_s+\log\left(\bruch{\left[A^-^\right]}{\left[HA\right]}\right)[/mm]
Dann stimmt Deine Umformung nicht. Du musst hier erst [mm]10^{...}[/mm] nehmen, bevor Du mit [mm][HA] \ = \ 0{,}25[/mm] multiplizierst.
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:07 Fr 16.03.2012 | | Autor: | dudu93 |
Danke Loddar.
Ich habe nun zuerst 4,75 subtrahiert und dann den dekadischen Log. angewandt. Also [mm] 10^0,25 [/mm] = 1,778
1,778 * 0,25 = 0,445
0,445 * 82,0344 = 36,47 g
Das scheint fast richtig zu sein. Nur steht in der Musterlösung 35,64 g.
Ist immer noch etwas nicht ganz richtig?
LG
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Hallo dudu93,
$pKs [mm] \; [/mm] = [mm] \; [/mm] pH - lg [mm] \left(\frac{[Ac^{-}]}{[HAc]} \right)$
[/mm]
$4,75 [mm] \; [/mm] = [mm] \; [/mm] 5,0 - lg [mm] \left(\frac{[Ac^{-}]}{0,25 \; mol/l} \right)$
[/mm]
$-0,25 [mm] \; [/mm] = [mm] \; [/mm] - lg [mm] \left(\frac{[Ac^{-}]}{0,25 \; mol/l} \right)$
[/mm]
$0,25 [mm] \; [/mm] = [mm] \; [/mm] lg [mm] \left(\frac{[Ac^{-}]}{0,25 \; mol/l} \right)$
[/mm]
[mm] $10^{0,25} \; [/mm] = [mm] \; \frac{[Ac^{-}]}{0,25 \; mol/l} [/mm] $
Wenn Du eine Zahl, oder + oder - in den Exponenten schreiben möchtest, so füge diese in Mengenklammern { } ein.
[mm] $[Ac^{-}] \; [/mm] = [mm] \; [/mm] 0,25 [mm] \; [/mm] mol/l [mm] *10^{0,25} \; \approx \; [/mm] 0,44457 [mm] \; [/mm] mol/l$
$m(NaAc) [mm] \; [/mm] = [mm] \; [/mm] 0,44457 [mm] \; [/mm] mol*82,0344 [mm] \; [/mm] g/mol [mm] \; \approx \; [/mm] 36,47 [mm] \; [/mm] g$
Hoffentlich stimmt dieses Ergebnis mit Deiner Lösung überein - so ich mich nicht verrechnet habe.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:53 Sa 17.03.2012 | | Autor: | dudu93 |
Danke. Ja, das hatte ich auch raus. Dann ist das Ergebnis der Musterlösung wohl falsch.
LG
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 15:58 Sa 17.03.2012 | | Autor: | Martinius |
Hallo Dudu93,
> Danke. Ja, das hatte ich auch raus. Dann ist das Ergebnis
> der Musterlösung wohl falsch.
>
> LG
Würde ich nicht sagen. Die Leut', welche die Musterlösung berechnet hatten, haben wahrscheinlich nur zu früh gerundet.
LG, Martinius
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