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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:15 So 14.12.2008 | | Autor: | petapahn |
| Aufgabe | | Schwefelwasserstoff ist ein sehr giftiges Gas. In einem Saal von [mm] 500m^{3} [/mm] Rauminhalt dürfen bei gleichmäßiger Verteilung max. 5 Liter Schwefel vorhanden sein. Berechne, wie viel g Eisen(II)-sulfid daher zur Reaktion mit Salzsäure zu Schwefelwasserstoff und Eisen(II)-chlorid höchstens eingesetzt werden dürfen bei Normbedingungen! |
Hallo,
kann mir jemand bei der Aufgabe helfen?
Mein Ansatz:
Reaktionsgleichung:
FeS + 2 HCl --------------> [mm] H_{2}S [/mm] + [mm] FeCl_{2}
[/mm]
1. Stoffmengenverhältnisse:
n(FeS) : [mm] n(H_{2}S) [/mm] =1:1
=> n(FeS) = [mm] n(H_{2}S)
[/mm]
n(S) : [mm] n(H_{2}S) [/mm] = 1:1
=> n(S) = [mm] n(H_{2}S)
[/mm]
wegen:
S + [mm] H_{2} [/mm] ---> [mm] H_{2}S
[/mm]
2.
gegeben: [mm] V_{n}(S) [/mm] = 5 Liter
M(S) = 32,066 g/mol
gesucht: m(FeS)
Lösung:
m(S) = [mm] \bruch{V_{n}}{Roh}
[/mm]
m(S)= [mm] \bruch{5}{2070} [/mm] g
n(S) = [mm] \bruch{m(S)}{M(S)}
[/mm]
n(S) = [mm] \bruch{m(S)}{M(S)}
[/mm]
=> [mm] n(H_{2}S) [/mm] = [mm] \bruch{m(S)}{M(S)}
[/mm]
=> n(FeS) = [mm] \bruch{m(S)}{M(S)}
[/mm]
[mm] V_{n}(FeS)= [/mm] n(FeS) * M(FeS)
[mm] V_{n}(FeS)= [/mm] n(FeS) * (55,847 g/mol + 32,066g/mol)
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Hi, petapan,
> Schwefelwasserstoff ist ein sehr giftiges Gas. In einem
> Saal von [mm]500m^{3}[/mm] Rauminhalt dürfen bei gleichmäßiger
> Verteilung max. 5 Liter Schwefel vorhanden sein. Berechne,
> wie viel g Eisen(II)-sulfid daher zur Reaktion mit
> Salzsäure zu Schwefelwasserstoff und Eisen(II)-chlorid
> höchstens eingesetzt werden dürfen bei Normbedingungen!
> Mein Ansatz:
> Reaktionsgleichung:
> FeS + 2 HCl --------------> [mm]H_{2}S[/mm] + [mm]FeCl_{2}[/mm]
Ist in Ordnung!
> 1. Stoffmengenverhältnisse:
> n(FeS) : [mm]n(H_{2}S)[/mm] =1:1
> => n(FeS) = [mm]n(H_{2}S)[/mm]
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
> n(S) : [mm]n(H_{2}S)[/mm] = 1:1
> => n(S) = [mm]n(H_{2}S)[/mm]
> wegen:
> S + [mm]H_{2}[/mm] ---> [mm]H_{2}S[/mm]
Ich glaub', Du hast bei Deiner obigen Aufgabe irgendwas falsch notiert!
Es geht mit einiger Sicherheit nur um Eisensulfid und Schwefelwasserstoff,
NICHT um Schwefel alleine!
Denn: Schwefel ist ein FESTSTOFF!
Mit den 5 Litern muss daher SchwefelWASSERSTOFF gemeint sein!
> 2.
> gegeben: [mm]V_{n}(S)[/mm] = 5 Liter
> M(S) = 32,066 g/mol
Es geht wie gesagt sicher um [mm] H_{2}S.
[/mm]
Die Stoffmenge [mm] n(H_{2}S) [/mm] berechnest Du daraus, dass 1 mol eines Gases bei Normbedingungen 22,4 Liter einnimmt:
Wie viel mol sind demnach 5 Liter?!
Wegen [mm] n(H_{2}S [/mm] = n(FeS) kannst Du dann aus der molekularen Masse von FeS die gesuchte Menge in Gramm ermitteln.
mfG!
Zwerglein
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