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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:00 Do 10.01.2008 | | Autor: | Mrumru |
| Aufgabe | Welche Wärmemenge muss von der Sonnenstrahlung aufgebracht werden, um eine 1mm dicke Wasserschicht auf einer Fläche von 539 [mm] km^2 [/mm] zu verdampfen?
molare Verdampfungsenthalpie= 44 kJ/mol |
Kann mir bitte jemand den Rechenweg vorrechnen?
Ich komme mit meinem leider nicht auf das vorgegebene Ergebnis.
Mein Lösungsansatz ist so:
Zuerst habe ich die [mm] km^2 [/mm] in [mm] dm^3 [/mm] umgerechnet, da [mm] 1dm^3= [/mm] 1l.
Daraus habe ich die Stoffmenge (n) des Wassers berechnet.
Um nun die Wärmemenge (Q) zu bestimmen habe ich die Formel [mm] \Delta [/mm] H=Q/n nach Q aufgelöst und meine Werte [mm] (\Delta [/mm] H= 44kJ/mol) eingesetzt.
Vielen Dank im Voraus
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Hi, Mrumru,
> Welche Wärmemenge muss von der Sonnenstrahlung aufgebracht
> werden, um eine 1mm dicke Wasserschicht auf einer Fläche
> von 539 [mm]km^2[/mm] zu verdampfen?
>
> molare Verdampfungsenthalpie= 44 kJ/mol
> Kann mir bitte jemand den Rechenweg vorrechnen?
> Ich komme mit meinem leider nicht auf das vorgegebene
> Ergebnis.
>
> Mein Lösungsansatz ist so:
>
> Zuerst habe ich die [mm]km^2[/mm] in [mm]dm^3[/mm] umgerechnet, da [mm]1dm^3=[/mm] 1l.
> Daraus habe ich die Stoffmenge (n) des Wassers berechnet.
Und was kriegst Du da raus?!
> Um nun die Wärmemenge (Q) zu bestimmen habe ich die Formel
> [mm]\Delta[/mm] H=Q/n nach Q aufgelöst und meine Werte [mm](\Delta[/mm] H= 44kJ/mol) eingesetzt.
Soweit stimmt ja alles!
Ich krieg' übrigens raus: [mm] 4,27*10^{8}kJ.
[/mm]
Was soll den wirklich rauskommem?
mfG!
Zwerglein
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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 19:24 Do 10.01.2008 | | Autor: | Mrumru |
Naja... 4,27*10^8kJ ist wohl richtig...
aber ich bekomme da immer 1.32*10^8kJ raus...
könntest du mir die Umformungen detailliert aufschreiben?
mfg und vielen Dank ^^
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:45 Do 10.01.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo Mrumru!
Wie hast Du denn gerechnet bzw. welche Zwischenergebnisse hast Du denn raus?
Dass Du aus der gegebenen Fläche in [mm] $\text{km}^2$ [/mm] mit $1 \ [mm] \text{mm}$ [/mm] Dicke erst ein Volumen ausrechnen musst (z.B. in [mm] $\text{km}^{\red{3}}$ [/mm] ), welches Du dann in [mm] $\text{dm}^3$ [/mm] umrechnen kannst, ist Dir aber schon klar, oder?
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 11:27 Sa 12.01.2008 | | Autor: | Mrumru |
So ähnlich hab ichs wohl gemacht... hier mein kompletter Rechenweg:
[mm] A=539km^2 =539*10^6 m^2
[/mm]
h= 1mm =0,001m
[mm] V=(539*10^6)m^2*0,001m
[/mm]
[mm] V=539000m^3=539*10^6l [/mm] (da [mm] 1m^3=1000l)
[/mm]
n=m/M
[mm] n=(539*10^6)l/18l/mol
[/mm]
n=29944444,44mol
[mm] Q=n*\Delta [/mm] H [mm] (\Delta [/mm] H=40,7kJ/mol)
Q=1218738889J
Q=1,21874*10^12 kJ
Kann mit bitte jm. eine richtige Rechnung zu dieser Aufg. detalliert aufschreiben?
Vielen Dank im Vorraus
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Hallo,
> So ähnlich hab ichs wohl gemacht... hier mein kompletter
> Rechenweg:
>
> [mm]A=539km^2 =539*10^6 m^2[/mm]
>
> h= 1mm =0,001m
>
> [mm]V=(539*10^6)m^2*0,001m[/mm]
> [mm]V=539000m^3=539*10^6l[/mm] (da [mm]1m^3=1000l)[/mm]
> n=m/M
Bis hier ist es richtig.
> [mm]n=(539*10^6)l/18l/mol[/mm]
> n=29944444,44mol
Das stimmt nicht mehr. Entweder Du rechnest deine $539*10^6l$ in Gramm um und dividierst durch die Molmasse von 18 g/mol, oder Du multiplizierst deine $539*10^6l$ mit dem Äquivalenzfaktor von 55,5555... mol/l für Wasser.
Heraus kommt dann: n = 29 944 444 444,44 mol
> [mm]Q=n*\Delta[/mm] H [mm](\Delta[/mm] H=40,7kJ/mol)
> Q=1,21874*10^12 kJ
Das sollte richtig sein, wenn wir uns nicht verrechnet haben.
> Kann mit bitte jm. eine richtige Rechnung zu dieser Aufg.
> detalliert aufschreiben?
> Vielen Dank im Vorraus
LG, Martinius
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