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Hallo, wenn ich zu [Ag(NH3)2] NaCl hinzugebe , stimmt dann die Gleichung:
[Ag(NH3)2] + NaCl <--> AgCl + Na2NH3 ?
Wäre nett,wenn jemand drübergucken könnte!
Gruß!
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:13 Di 01.03.2011 | | Autor: | Adamantin |
Ohne zu wissen, ob die Reaktion genau so abläuft, kann deine aber nicht stimmen. Bei den Edukten fehlt beim ersten Komplex eine Ladung, denn Ag wäre wohl einfach positiv, NH3 hingegen ist aber neutral. Auf der Seite der Produkte hast du eine 2 bei Na, das kann ja nicht sein, wenn du nur ein NaCl benutzt. Sollten es stattdessen [mm] (NH3)_2 [/mm] sein, so fehlt auch hier die Ladung.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 16:42 Di 01.03.2011 | | Autor: | Loddar |
Hallo friendy!
Ich weiß noch nicht mal, ob hier überhaupt etwas reagiert. Denn in Ammoniaklösung wäre eventuell entstehendes Silber(I)-chlorid unter Bildung von [mm]\left[\text{Ag(NH}_3\text{)}}_2\right]^+[/mm] (Komplexbildung) wieder löslich (siehe auch ![[]](/images/popup.gif) hier).
Gruß
Loddar
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:50 Di 01.03.2011 | | Autor: | ONeill |
Hallo zusammen!
Die bereits genannten Bedenken sind richtig.  Iodid
AgCl löst sich bereits bei geringer Ammoniakkonzentration wieder.
Gruß Christian
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