Reaktionsprotokoll:Nachweisrkt < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:49 Do 18.12.2008 | | Autor: | mmg |
| Aufgabe | 5 Versuchsprotkolle zum Nachweis von - Eisen II ionen (2 verschiedene)
- Kupfer- Ionen ( 2 Verschiedene) - Nickel ( nur 1 Nachweis) |
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Hallo
ich weiß von vorneherein garnichts zur Komplexchemie, weil ich die letzten Stunden krank war. und nun auch noch eine Aufgabe zu Versuchen.
Meine Frage ist und wäre welche Reaktionen laufen da ab. wie sieh das aus. Vorallem für die Punkte (welche gibts da eigentlich noch? ) Durchführung, Aufbau und Beobachtung bräuchte ich eure Hilfe.
ich hoffe es kennt sich jemand aus =)
lG
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 17:28 Do 18.12.2008 | | Autor: | mmg |
Nein nein
die Versuche wurden noch nciht durchgeführt.
Wir sollen aber die Protokolle vorher schon fertig haben denn sie will dass wir uns beim zusammenschütten auf das wesentliche nicht aufs schreiben konzentrieren.
Also ich denke mal das sie ähnlich nimmt wie z.t. im Shculbuch erwähnt. Das wären:
Eisen 3 mit Kaliumhexacyanoferrat 2
Eisen 3 mit Kaliumthiocyanat in Lösung
Nicke mit Ammoniaklösung, dannn Hexaaminnickel2kation mit Dimethylglyoxim ( Was is denn das?)
Kupfer 2 mit Kaliumhexacyanoferrat 2
Kupfer 2 mit konzentrierter Ammoniaklsg.
nachweisen.
Liebe Grüße
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:17 Do 18.12.2008 | | Autor: | mmg |
kennt jemand die Farbe von Eisen (III) Chlorid Lösung?
|
|
|
| |
|
Hallo,
> kennt jemand die Farbe von Eisen (III) Chlorid Lösung?
Wässrige Eisen(III)chlorid-Lösung ist in etwas höherer Konzentration (dunkel)-gelblich.
Elektronik-Bastlern dürfte sie vom Platinenätzen bekannt sein.
LG, Martinius
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:40 Do 18.12.2008 | | Autor: | xPae |
hallo mmg!
> 5 Versuchsprotkolle zum Nachweis von - Eisen II ionen (2
> verschiedene)
> - Kupfer- Ionen ( 2 Verschiedene) - Nickel ( nur 1
> Nachweis)
> Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> Internetseiten gestellt.
>
>
> Hallo
>
> ich weiß von vorneherein garnichts zur Komplexchemie, weil
> ich die letzten Stunden krank war. und nun auch noch eine
> Aufgabe zu Versuchen.
> Meine Frage ist und wäre welche Reaktionen laufen da ab.
> wie sieh das aus. Vorallem für die Punkte (welche gibts da
> eigentlich noch? ) Durchführung, Aufbau und Beobachtung
> bräuchte ich eure Hilfe.
>
> ich hoffe es kennt sich jemand aus =)
>
> lG
Ihr macht bestimmt für Kupfer den einfachen Nachweis mit [mm] H_{2}S [/mm] , denn das bildet mit [mm] Cu^{2+} [/mm] einen schwarzen Niederschlag.
Der Niederschlag ist Kupfersulfid
[mm] H_{2}S [/mm] ist in wässriger Lösung eine schwache Säure dh ein winziger Bruchteil (ca 0,1%) zerfällt in Ionen
[mm] H_{2}S [/mm] -> [mm] 2H^{+} [/mm] + [mm] S^{2-}
[/mm]
Die kleine menge an Sulfidionen reicht shcon aus um einzelne Kupferionen nachzuprüfen.
[mm] Cu^{2+} [/mm] + [mm] S^{2-} [/mm] -> CuS
Außerdem: Lösung färbt sich tiefblau, wenn du Ammoniak hinzukippst.
Oder mit NaOH -> hellblauer Niederschlag, der beim Kochen schwarz wird.
Eisen bildet mit [mm] (NH_{4})_{2}S [/mm] einen schwarzen Niederschlag. Wie oben nur FeS diesmal und [mm] (NH_{4})_{2}S [/mm] ist in Wasser sehr gut löslich also fast zu 100% zerfallen -> auch Metalle mit größerem Löslichkeitsprodukt fallen aus.
Bei Eisen musst du unterscheiden zwischen:
[mm] Fe^{3+} [/mm] und [mm] Fe^{2+}
[/mm]
bei [mm] Fe^{2+}: [/mm] hell bis dunkelgrüner Niederschlag mit NaOH. Und mit Blutlaugensalz -> blaufärbung [mm] K_{3}Fe(CN)_{6}
[/mm]
[mm] Fe^{3+}: [/mm]
Blutlaugensalz -> blaufärbung [mm] K_{3}Fe(CN)_{6}
[/mm]
Nickel gleiche Reaktion wie beim Eisen + schwarze Fällung von NiS
Nickel bildet allerdings noch mit Natronlaufe einen hellgrünen Niederschlag. und mit Dimethylglyoxim in ammoniakalischer Lösungen einen himbeerroten Niederschlag.
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 22:06 Fr 19.12.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
Der Nachweis von Elementen bzw Ionen der H_2S Gruppe ist zwar theoretisch allein mit H_2S möglich (diverse farbige Niederschläge), aber in der Praxis reicht das alleine nicht aus (siehe Trennungsgang), aber ich nehme mal an so kompliziert wirds bei euch gar nicht gemacht.
[Dateianhang nicht öffentlich]
[Dateianhang nicht öffentlich]
[mm] Fe^{3+} [/mm] lässt sich übrigends noch gut als Rhodanid Nachweisen.
Chemgapedia hat eine Recth gute Datenbank inklusive Durchführung und Bilder wie man die Standard-Ionen nachweisen kann, da vll einfach mal ein Blick drauf werfen:
http://www.chemgapedia.de/vsengine/topics/de/vlu/Chemie/Anorganische_00032Chemie/Qualitative_00032Analyse/index.html
Gruß ONeill
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: JPG) [nicht öffentlich]
Anhang Nr. 2 (Typ: JPG) [nicht öffentlich]
|
|
|
|
![[]](/images/popup.gif){kind=small}
Nachweis: Eisen