Rechnen in Massenanteilen % < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:34 Mi 10.09.2008 | | Autor: | Fanca |
| Aufgabe | 1.
Wieviel Gramm Natriumnitrat müssen in 800g Wasser gelöst werden, um eine LÖsung [mm] w(NaNO_{3}) [/mm] = 28% herzustellen?
2.
Wieviel Gramm Natriumnitratlösung, [mm] w(NaNO_{3})= [/mm] 28%, können aus 180g Wasser durch Auflösen von Natriumnitrat hergestellt werden? |
Hallo allerseits,
hab da irgendwie enorme Probleme überhaupt den Anfang zu finden...
Wir haben folgende Formel bekommen:
w% = [mm] m_{Anteil} [/mm] * 100%/ [mm] m_{Gesamt}
[/mm]
Ich hoffe, ihr könnt mir helfen!!
LG Fanca
|
|
| |
|
du guckst dir am besten die definition des massenanteils an.
die ist folgendermaßen definiert:
[mm] w=\bruch{m_{NaNO3}}{m_{NaNO3}+m_{H2O}}
[/mm]
bei frage eins hast du w gegeben (0,28 da 28% und ein prozent ist ja ein hundertstel) und die masse des wassers (800g). beides einsetzen und nach der masse an natriumnitrat umstellen.
ich komm da auf 311,1g
die zweite ist ähnlich.
du weißt, dass die 28% gehalten werden sollen (w=0,28) und die wassermasse ebenfalls genau definiert ist, das sind nämlich 180g.
nun wieder einsetzen und nach der natriumnitratmasse umstellen. soviel brauchst du, um genau die 28% zu erhalten.
bei der komm ich auf 70g natriumnitrat und demzufolgen auf 180+70=250g fertige lösung.
lg andreas
|
|
|
|
