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Rechnung: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 21:23 Mi 05.08.2009
Autor: Dinker

Guten Abend

Tut mir leid, aber ich weiss nicht mehr wirklich, wie das geht:

Geben Sie die Masse eines exklsuiven Armbandes an, welches [mm] 1.5*10^{23} [/mm] Kohlenstoffatome (Diamant) und 9.1* [mm] 10^{22} [/mm] Goldatome enthält



Gold 196.97 g/mol

1 / 6.023*10^23 * 9.1* [mm] 10^{22} [/mm] = 0.151

196.97 g/mol * 0.151 mol = 29.76 g
¨
Ïst es soweit richtig?

Danke
Gruss Dinker


        
Bezug
Rechnung: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:28 Mi 05.08.2009
Autor: ONeill

Hallo Dinker!

Ja das stimmt bis hierher.

Gruß Chris
Bezug
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